óxido De Prata

Hidrogênio (SHE - Standard Hydrogen Electrode)..............................................................................................19 1.2.2.2 - Eletrodo de Calomelano Saturado (ECS)............................20 1.2.2.3 - Eletrodo de Prata- cloreto de Prata .....................................21 1.2.2.4 - Eletrodo de Cobre - Sulfato de Cobre Saturado.................22 1.2.3 - CONVENÇÕES DE SINAIS .............................................................. 23 2 - ASPECTOS…

químicas: •O fermento (bicarbonato de sódio)transforma-se em carbonato de sódio, água e dióxido de carbono; •O calcário (carbonato de cálcio) transforma-se em cal sólida (óxido de cálcio) e dióxido de carbono; •A cal sólida (óxido de cálcio) reage com a água, formando-se água de cal (hidróxido de cálcio) e oxigénio; •O óxido de mercúrio transforma-se em mercúrio (metal líquido) e em oxigénio; •O enxofre reage com o ferro, formando-se sulfureto de ferro. Transformações…

energia elétrica. Um desses estudiosos foi o físico italiano Alessandro Volta, considerado o criador das pilhas elétricas. Após vários estudos, Volta percebeu que os melhores componentes químicos para a produção de eletricidade eram o zinco e a prata. Entendesse actualmente por pilha uma célula galvânica. Também se usa o termo para designar um conjunto destas células (elementos) ligadas em série. Neste último caso tem‐se de facto uma bateria. No entanto, em muitos casos as baterias comerciais

NaCℓ Brometo de prata Cloreto de cálcio FeS KCN Iodeto de ferro (III) Sais ternários M x  A y   M y Ax • Possuem ânions derivados dos oxiácidos. Trocar terminações: – “ico” por “ato” Sulfato Carbonato Nitrato Fostato – “oso” por “ito” Sulfito Nitrito Hipoclorito Sais M x  A y   M y Ax (nome do ânion) de (nome do cátion) Cloreto de bário Na2SO4 Fluoreto de magnésio FeCℓ2 Nitrato de prata Fosfato de magnésio CaCO3 KNO2 Óxidos São…

salada.A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.Reação de Óxidorredução: sabe-se…

Exemplo Suponhamos que desejamos pratear uma colher. Usamos a própria colher como cátodo, e como anodo usamos uma barra de prata. O eletrólito pode ser uma solução de nitrato de prata, que se dissocia assim: Quando passa corrente, o íon se desloca para o cátodo e aí se deposita sobre a colher. O íon se desloca para o anodo: aí reage com a prata e forma novamente o nitrato de prata. [pic] 2ª - Matriz tipográficas de cobre Muitas vezes nas tipografias se faz por eletrólise uma…

Espátula, Pipeta, Funil de vidro, Papel de filtro, Canudinho plástico, Béquer, Bico de bunsen. Procedimentos Reação da solução de cloreto de sódio (NaCl) com a de nitrato de prata (AgNO3) Misturou-se o cloreto de sódio(NaCl) com o nitrato de prata(AgNO3) e observou-se que ocorreu a precipitação do nitrato de prata, ou seja, o mesmo formou-se uma substancia insolúvel , sendo observada no fundo do tubo de ensaio. Reação da solução de cloreto de bário(BaCl2) com a de sulfato…

- Tubos de ensaio; - Proveta; - Béquer; - Placa de Petri; - Água destilada; - Fenolftaleína; - Hidróxido de Sódio; - Ácido clorídrico; - Hidróxido de Bário; - Ácido sulfúrico; - Nitrato de Zinco; - Nitrato de Prata; - Carbonato de Cálcio; - Cloreto de Sódio; - Óxido de Sódio; - Magnésio; - Ácido nítrico concentrado; - Cobre; - Sódio. 2.2. MÉTODOS A prática foi dividida em oito etapas, sendo que em cada uma delas, um tipo de reação foi realizada. A primeira…

ácido sulfúrico concentrado a 98~99%. A produção industrial de ácido nítrico HNO3 se dá pelo processo de Ostwald, em que se utiliza a amônia NH3 produzido pelo processo de Haber. A amônia é aquecida com um catalisador de platina para a formação do óxido nítrico NO, que, por sua vez, sofre oxidação, formando dióxido de nitrogênio NO2 e depois reage com água, dando origem finalmente ao ácido. O ácido clorídrico pode ser obtido através de quatro processos principais: como subproduto da…

reação já era empregado desde a Idade dos Metais para muitos objetivos. Um exemplo muito importante para a época foram os processos de purificação de metais, como o ferro, o cobre,o estanho e o zinco para a produção de vários objetos. A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efetuada em fornos denominados alto forno ou forno alto. Nele são adicionados os minerais de ferro, em presença de coque, e carbonato de cálcio (CaCO3), que atua como escorificante. Na reação de oxidação…