óxido De Cobre Ii ácido Sulfúrico Reação

etílico (CH3CH2OH) Espátula de metal Lixa 220 Óxido de Cálcio (CaO) a 1 mol/L Papel de Tornassol Azul Papel de Tornassol Vermelho Prego (Fe) Solução Cloreto de Bário (BaCl2) a 1 mol/L Solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4) a 1 mol/L Solução de Dicromato de Sódio (Na2Cr2O7) a 1 mol/L Solução de Fenolftaleína (C20H14O4) a 1 mol/L Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 1 mol/L Solução de Iodedo de Potássio (Kl) a 1 mol/L Solução de Nitrato de Chumbo II (Pb(NO3)2) a 1 mol/L…

Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na natureza como…

com o óxido de cálcio (CaO) para diminuir sua reatividade e prevenir que o tubo de ensaio seja corroído. Reações com ácidos É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água, exemplo: NaOH + HBr → NaBr + H2O 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Reações com sais Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido: Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4 Reações com…

INTRODUÇÃO O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum) de número atómico 29 e de massa atómica 63,6 u.m.a. Classificado como um metal de transição, pertence ao grupo 11 (IB) da classificação periódica dos elementos, a sua configuração electrónica na última camada é [Ar] 3d104s1 (configuração electrónica de Cu+, [Ar] 3d10 e Cu2+ [Ar] 3d9), suas valências mais comuns são +1 e +2 e possuí dois isótopos naturais: Cu-63 (69.09%) e Cu-65 (30.91%). Para a determinação do…

............................................................................................... 4 Aula 2 – Metais alcalino-terrosos ......................................................................................... 7 Aula 3 – Obtenção do ácido bórico e reatividade do alumínio ........................................... 10 Aula 4 – Preparação do sulfato duplo de alumínio e potássio ........................................... 14 Aula 5 – Propriedades do carbono .........................

de Amostras para Determinação de 15N 2 A digestão da amostra inclui a conversão do N-combinado ou orgânico à N-amoniacal com ácido sulfúrico concentrado e a quente (método de Kjeldahl). Existem muitas variações deste método incluindo o uso de misturas digestoras com ácido sulfúrico concentrado com adição de sais para aumentar a temperatura de ebulição do ácido, catalisadores e agentes oxidantes outros que não o permanganato de potássio que foi sugerido originalmente por…

RELATÓRIO AULA PRÁTICA REAÇÃO QUÍMICA Belém – PA 2012 BEATRIZ LOBATO ANITA KARINE CEI RÉGEN KELLY PAMPLONA SILVA RENAIRA OLIVEIRA RELATÓRIO AULA PRÁTICA REAÇÃO QUÍMICA RELATÓRIO REQUISITADO PELO PROFESSOR Dr. ADOLFO MULLER NA DISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA DO CURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA (FR1) DO CENTRO UNIVERSITÁRIO DO PARÁ (CESUPA). Belém , 28 de Maio de 2012 Pará INTRODUÇÃO Uma reação química…

eletrodo negativo, o ânodo, onde ocorre a oxidação: Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e-. Os elétrons perdidos pelo zinco são transportado pelo circuito externo até o cobre, gerando a corrente elétrica que liga a lâmpada. Os íons cobre da solução recebem os elétrons (reduzem-se) e transformam-se em cobre metálico que se deposita sobre a lâmina de cobre. Isso significa que esse é o eletrodo positivo, cátodo, onde ocorre a redução: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s).As pilhas atuais possuem esse mesmo…

estão na tabela periódica, nas famílias 1 e 8, respectivamente. A substância química pode ser formada por átomos do mesmo elemento químico, como o O2, ou oxigênio, que é chamada substância simples, ou por elementos químicos diversos, como o ácido sulfúrico, H2SO4, chamada substância composta. Substância pura é todo material com as seguintes características: Unidades estruturais (moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si. Composição fixa, do que decorrem propriedades…

2. Procedimento Experimental 3 i. Parte 1 3 ii. Parte 2 3 3.2.3. Parte 3 4 3.2.4. Parte 4 4 3.2.5. Parte 5 4 3.2.6. Parte 6 4 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 5 5. QUESTIONÁRIO 8 5.1. Escrever e balancear todas as reações pelo método de oxirredução. Determinar as substâncias que oxidam e reduzem. 8 5.2. Na parte 3, porque se adiciona clorofórmio no final da reação? 8 5.3. Na parte 4, porque ao final da reação se adiciona tiocianato de amônio? 8…