íons Cloreto

descarga de íons, baseado na conversão de energia elétricaem energia química. O termo se origina dos radicais eletro (eletricidade) e lisis (decomposição), ou seja, decomposição por eletricidade O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução, opostaàquela que ocorre numa célula galvânica, sendo portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo. Como sabemos a água pura não é condutora de eletricidade, sendo portanto necessário a adição de algumasubstância (neste caso o cloreto de…

metálica. Ligações Iônicas são ligações onde os compostos envolvidos possuem uma diferença de eletronegatividade grande o suficiente para que haja a transferência de elétrons entre os átomos formando íons com cargas de sinais contrários. Ocorrem geralmente entre metais e ametais. A formação de íons de cargas opostas garante uma grande estabilidade principalmente devido a energia liberada na formação dos arranjos cristalinos. Esta estabilidade faz com que os compostos iônicos tenham…

AMENTOS TEÓRICOS Os íons deste grupo são precipitados na forma de cloretos insolúveis pela adição de um ligeiro excesso de HCl. O cloreto mercuroso é o menos solúvel dos três. O cloreto de chumbo, entretanto, tem apreciável solubilidade em água, e por isso não é completamente removido na precipitação do grupo I. Os cloretos dos metais do Grupo I diferem quanto a sua solubilidade, principalmente em soluções quentes. A Tabela a seguir contém dados de solubilidade a 25oC. O aumento da…

efeitos externos são: mudança de coloração da solução, precipitação (ou dissolução) e desprendimento gasoso. Os íons do grupo I, os metais alcalinos Na+ e K+ são os maiores cátions do período á que pertencem, possuem carga e as estrutura de gás nobre. Por esses motivos, têm uma fraca atração por ânions e moléculas, e como consequência a maioria de seus sais são solúveis em água e seus íons raramente formam complexos. O íon amônio está neste grupo porque apresenta propriedades…

TEORIA DE ARRHENIUS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UEL-PR) A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende: I) do volume da solução; II) da concentração de íons hidratados; III) da natureza do soluto. Dessas afirmações, apenas: a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. d) I e II são corretas. e) II e III são corretas. 02 (Ufop-MG) O gás HCl dissolve-se em água formando uma solução condutora de eletricidade. Entretanto, quando o gás é dissolvido em um solvente apolar,…

Kananda Oliveira Koriyama Jonathan Costa e Silva Carlos Miguel Ciupa Bruna Caroline do Nascimento Orizio Relatório Condutividade elétrica de compostos iônicos e moleculares Resumo A condutividade elétrica dos compostos, se dá pelos íons presentes em algumas das substâncias utilizadas. Introdução Alguns elementos tem a capacidade de conduzir eletricidade mesmo sendo metal ou não metal, nas ligações iônicas as forças que atuam são chamadas de forças eletrostáticas…

se alta afinidade eletrônica. Como resultado as forças eletrostática atraem os íons de carga postas. O aspecto essencial da ligação iônica é a simetria eletrônica. M { Baixa Afinidade Eletrônica) X { Alta Afinidade Eletrônica) Perde Ganha Elétron(s) Elétron(s) M+ Atração Eletrostática X- ] 2 – O Cloreto de Sódio; NaCl O cloreto de sódio, NaCl, é um composto iônico que consiste em um metal de baixa…

clorídrico 0,01M Ácido cloridrico 2M Ácido sulfurico 1M Permanganato de potássio 0,02M Iodeto de potássio mercúrio alcalino SR1 Tampão de cloreto de amônio pH 10,0 Solução padrão de amônia (1ppm nH4) Negro de eriocromo T SI Edetado dissódico 0,01M Ácido nítrico SR Nitrato de prata SR Solução de padrão de cloreto (5ppm Cl) Solução saturada de cloreto de potássio Difenilamina 0,1 % em ácido sulfúrico Solução padrão de nitrato (2ppm NO3) Água Destilada 3.1.3 Vidrarias…

1. OBJETIVO Este relatório tem por finalidade determinar a concentração de cloreto utilizando o método de precipitação de Mohr e Volhard. 2. INTRODUÇÃO 2.1 - Método de Mohr – Formação de um precipitado colorido Esse método foi desenvolvido para a determinação de íons cloreto, brometo e iodeto usando como titulante uma solução padrão de nitrato de prata e como indicador uma solução de cromato de potássio. Reação de titulação: Ag+ + Cl-  AgCl(s) (precipitado branco) Reação

do ponto final, podemos utilizar três métodos: Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. Método de Mohr Segundo o método de Mohr para a determinação de cloretos, o haleto é titulado com uma solução-padrão de nitrato de prata usando-se cromato de potássio como indicador. No ponto final, quando a precipitação do cloreto for completa, o primeiro excesso Ag+ reagirá com o indicador ocasionando a precipitação do cromato de prata, vermelho. 2 Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4(s) Como…