ácido Sulfúrico

estudo dos ácidos SUMÁRIO 1. Introdução 2. Ácido 3. Ácidos mais importantes 4. História dos Ácidos 4.1Ácido Clorídrico (HCl) 4.2 Ácido Sulfúrico (H2SO4) 4.3 Ácido Nítrico (HNO3) 4.4 Ácido Cianídrico (HCN) 4.5 Ácido Fosfórico (H3PO4) 5. Onde os ácidos estão presentes em nosso dia a dia 6. Como os ácidos são utilizados nas indústrias 6.1 Ácido acrílico C3H4O2 6.2 Ácido sulfúrico (H2SO4) 7. Conclusão 8. Bibliografia INTRODUÇÃO Um pouco sobre…

CATARINA CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA PRODUÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO Unidade Curricular: Processos Inorgânicos Professor (a): Gisele Serpa Data da Entrega: 04/07/2014 Nomes: - Allison Thomé -André Kremer -Daniel Pereira -Luísa Lacerda SEMESTRE 2014/1 Turma: 714 1. INTRODUÇÃO O tetraoxossulfato (VI) de hidrogênio, mais conhecido como ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido mineral forte e dibásico, um dos mais utilizados e mais fortes ácidos. É o principal ácido derivado do enxofre, e é…

Ácido Sulfúrico1.1. Apresentação O ácido sulfúrico é um ácido forte, dibásico, de massa molecular de 98,08 g/mol.É também um agente oxidante e desidratante, sobretudo frente a compostos orgânicos.Nas condições de 1 atm e 25°C, o ácido apresenta-se como um líquido incolor, deaparência oleosa, e viscoso (aproximadamente 25 cP), de densidade de 1,8357 g/mL epontos de fusão e de ebulição de 10,37 °C e de 274 °C, respectivamente. Sua forma anidra, o SO3 , também é um líquido nessas condições,

desidratante do ácido sulfúrico sobre o açúcar. Preparação de uma solução Preparar a solução com acido sulfúrico. INTRODUÇÃO O sulfato de hidrogênio, de fórmula H2SO4, é um líquido incolor, oleoso e solúvel em água, e forma uma solução aquosa denominada ácido sulfúrico. Esse ácido é importantíssimo em todos os setores da Química, e, por isso, é fabricado em grandes quantidades. Para mostrar a importância desse ácido, costuma-se dizer que o consumo de…

formar complexos como: amônia e íons cianeto etc. O subgrupo do arsênio inclui os íons arsênio (III), arsênio (V), Antimônio (III), antimônio (V), Estanho (II) e estanho (IV). Tais íons apresentam caráter anfôtero: seus óxidos formam sais, tanto com ácidos como com bases. As reações dos íons mercúrio - (II) podem ser estudadas com uma solução diluída de nitrato de mercúrio (II) 0,05 M. Os íons de mercúrio reagem com: sulfeto de hidrogênio, solução de amônia, hidróxido de sódio, iodeto…

Titulação – Ácido/Base 1. Introdução Titulação: Processo para determinação da concentração em valores específicos de uma substância desconhecida, podendo ser esta de natureza ácida ou alcalina. Quando a substancia de concentração desconhecida é um ácido, é utilizada uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido. Na acidimetria-alcalimetria, as hidroxilas da base (concentração conhecida) se combinam com os hidrogênios ionizáveis do ácido,…

descrever os principais processos de fabricação de ácido sulfúrico, enfatizando os conceitos básicos e vantagens de cada uma das principais rotas utilizadas na indústria. O ácido sulfúrico pode ser obtido industrialmente por duas tecnologias distintas, conhecidas como processo de câmara de chumbo e processo de contato. O primeiro, muito utilizado no século passado, caiu em desuso, devido principalmente à limitação de não permitir produzir ácido com concentração superior à 78%…

Introdução Ácido Sulfúrico H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm3. Ao diluir o ácido sulfúrico, não se deve adicionar água, porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente, à medida que ela vai sendo adicionada. É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação defertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e nas

da nitração da acetanilida sob presença dos ácidos nítrico e sulfúrico concentrados. 2. Introdução O processo de nitração é definido como a introdução irreversível de um ou mais grupos nitro (-NO2) em uma molécula orgânica. O grupo nitro pode atacar um carbono para formar um nitro composto. Utiliza-se comumente o sistema ácido sulfúrico/ácido nítrico, denominado mistura sulfonítrica (MSN) para favorecer a ionização do ácido nítrico, que leva à formação do…

tinha origem nos metais. Construiu, então, um equipamento capaz de produzir corrente elétrica continuamente: a pilha de Volta. Ele empilhou alternadamente discos de zinco e de cobre, separando-os por pedaços de tecido embebidos em solução de ácido sulfúrico. A pilha de Volta produzia energia elétrica sempre que um fio condutor era ligado aos discos de zinco e de cobre, colocados na extremidade da pilha. As pilhas estão presentes em computadores, relógios, equipamentos médicos como o marca-passo,