Solução aquosa de acido sulfurico

INORGÂNICA. Belém-PA 2012 INTRODUÇÃO Nesta aula, trabalhamos com o ácido sulfúrico H2SO4. O ácido sulfúrico é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O H2SO4 é um ácido líquido, incolor, inodoro, oleoso. Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele (concentrado), ele explode, projetando líquido à distância. Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases anídricas, clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos, fluosilícios.Ele ataca o ferro, o zinco e o cobre, mas não tem ação sobre o chumbo. É o ácido mais importante economicamente. Corrosivo, cancerígeno, causa severas queimaduras por todo o corpo. Pode ser fatal se ingerido ou em contato com a pele, nocivo se for inalado, afetando apenas os dentes. OBJETIVO: Preparar soluções aquosas onde o reagente é uma solução concentrada, cuja densidade e título são desconhecidos. PRECAUSSÕES: Ao utilizar um ácido, sempre utilizar uma capela. E também, NUNCA colocar a água no ácido, adicionar sempre o ácido na água. MATERIAIS UTILIZADOS: * Béquer de 250 mL; * Balão Volumétrico de 500 mL; * Pipeta de 10 mL; * Pera de Sucção; * Bastão de Vidro; * Funil pequeno; PROCEDIMENTO: Para a preparação de 500 mL de H2SO4 1. Determinar o volume necessário para preparar 500 mL de uma solução de H2SO4 2. Transferir o volume determinado de H2SO4…

(NaCL) Colocou-se 7 ml de solução aquosa (0,1mol/L) de nitrato de prata (AgNO3) em um tubo de ensaio. Acresceu-se 7 ml de solução aquosa a (0,1 mol/L) de Cloreto de Sódio (NaCl), usando a pipeta para medição. O líquido contido no tubo de ensaio passou a ficar com coloração leitosa. Após algum tempo de observação, notou-se a precipitação de algumas partículas no fundo do tubo de ensaio. Não houve tempo para uma precipitação completa. NITRATO DE PRATA (AgNO3) +ÁCIDO CLORIDRICO (HCL)…

e o principio ativo (AAS), se solubilizassem. Ao adicionar solução aquosa de bicarbonato de sódio 5%, provocou-se a criação de duas fases uma aquosa (esta de bicarbonato) e outra orgânica (de clorofórmio), tendo em vista que o AAS é solúvel em meio básico e os outros compostos não, ficando então solubilizados no meio ácido, podendo-se assim isolá-lo dos outros componentes, logo é a fase aquosa que interessa-nos. Separando-se as duas fases, filtra-se a fase aquosa devido a eventuais…

Este sal é obtido industrialmente fazendo reagir ácido sulfúrico (H2SO4) com sucata e minérios de cobre contendo enxofre ou com óxido de cobre (II). O sulfato de cobre pentahidratado é utilizado em vários campos. Na agricultura é utilizado como fungicida, algicida, bactericida ou herbicida. Também é utilizado como aditivo em alimentos e fertilizantes, como mordente em banhos fotográficos ou como electrólito de pilhas. Também é útil na preservação da madeira, na composição de…

resolvido nesta atividade é o seguinte: Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução: a porcentagem em massa; a fração molar; a molalidade; a concentração molar. Este problema foi retirado de: T.L. Brown, et al. Química: a ciência central, 9.ed, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. Ressalto que o exercício será resolvido por partes, portanto fique atento.…

durante um intervalo de tempo Δt, a velocidade média da reação (Vm) é definida como segue: A Δquantidade pode ser expressa em termos de massa, volume, quantidade de matéria (mol), concentração (comum, molar). O intervalo de tempo Δt pode ser expresso em segundo, minuto, hora, dia, ano, etc. O valor da velocidade dependerá do reagente ou produto escolhido, portanto deve-se indicar em relação a qual componente da reação estamos exprimindo a velocidade. Teoria dos choques …

Ácido Clorídrico O ácido clorídrico é uma solução aquosa do gás cloreto de hidrogênio que se apresenta em diversas concentrações e com variados níveis de pureza. Trata-se de uma substância extremamente corrosiva e que, por ser um ácido volátil, emite vapores que são corrosivos e tóxicos, além de extremamente irritantes, principalmente para as vias respiratórias e para os olhos. Apresenta-se como um líquido fumegante claro, incolor ou ligeiramente amarelado, com odor pungente e…

Relatório de aula prática 3 Estequiometria de soluções: Titulação – Ácido/Base 1. Introdução Titulação: Processo para determinação da concentração em valores específicos de uma substância desconhecida, podendo ser esta de natureza ácida ou alcalina. Quando a substancia de concentração desconhecida é um ácido, é utilizada uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido. Na acidimetria-alcalimetria, as hidroxilas da base (concentração…

Qual a diferença entre amostra e amostragem? R: Amostra é uma pequena parte do todo, ou seja, em química é uma pequena parte de uma solução, de uma substância, etc. Já a amostragem é a obtenção de informações desse todo, a partir da amostra. 2. No que consiste a titulometria? R: A Titulometria é a análise quantitativa que se realiza para determinar a concentração de uma solução. Mais conhecida como titulação, esta análise permite dosar uma solução e determinar a sua quantidade por…

PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS Salvador 2014 APARECIDA MEIRA IVONICE FREITAS ROSANGELA CONCEIÇÃO ROSEANE NATIVIDADE SUELI GAVAZZA PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS Relatório de Prática apresentado ao Curso de Bacharelando em Farmácia da Faculdade Dom Pedro II, como requisito para aprovação na disciplina Química Geral e Inorgânica. Orientador:…