Volume Molar

neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 3. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se…

em peso e densidade igual a 1,5 g/mL é: Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol 46 – A fração molar da glicose (C 6H12 O6) numa solução aquosa é 0.01.Podemos afirmar que o título em massa da solução vale, aproximadamente: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u a) 0,01%. b) 0,83%. c) 1,00%. d) 9,17%. e) 90,9%. 47 – Numa determinada solução, o número de mols de soluto é a terça parte do número de mols do solvente. As frações molares do soluto e solvente são, respectivamente: …

Clapeyron relaciona as três variáveis de estado (pressão, volume e temperatura) com a quantidade de partículas (número de mols) que compõe um gás. (AUGUSTO NATHAN, 2012) A relação que ficou conhecida como A Equação de Clapeyron ou Equação de um gás ideal se dá da seguinte forma: pV=nRT Onde: R: constante universal dos gases perfeitos. Seu valor depende das unidades utilizadas para medir as variáveis de estado, podendo ser: p: pressão V: volume T: temperatura n: número de mols …

Tendo a forma de uma letra V de ramos abertos e desiguais, formando um ângulo que se aproxima dos 90º, tem a porção distal desta borda maior e mais inclinada, enquanto que o segmento mesial é mais plano. Raiz É a maior raiz dentária com um volume que faz saliência bem acentuada na face vestibular do osso alveolar, chegando às vezes, a perfurar a delgada camada compacta desse osso. É cônica com discreto grau de achatamento mésio-distal. Em secção transversal apresenta-se ovalada,…

L - M Ó D U LO 0 4 Lei vOLUMÉTRICA - HIPÓTESE DE AVOGADRO - UNIDADE DE MASSA ATÔMICA - MASSA MOLECULAR - MOL - MASSA MOLAR Dessa lista estão resolvidos em vídeo os exercícios: 2, 3, 4, 5, 7, 8, 10, 13, 15, 17, 18, 19, 21, 24, 25, 26, 29, 30 e 31. Acesse: www.quimicaemacao.com.br para assistir a resolução ou clique no link abaixo da questão. 03 - (MACK SP-Modificado) Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese de 8 L de pentóxido de dinitrogênio,…

Molaridade Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. O mol nada mais é que a quantidade de substâncias de um sistema que contém tantas unidades elementares quantas existem em átomos de carbono em 0, 012 kg de carbono-12. Esta unidade elementar deve ser especificada e pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, um fóton etc., ou um grupo específico dessa unidade. Pela constante de Avogadro, esse número é…

Uma solução é preparada, dissolvendo-se 4,250 g de NaNO3 em 2000 g de água. Qual a molalidade da solução? (Dado: Na = 23 u; N = 14; O = 16) m1 = 4,25g m2 = 2000g = 2kg A massa molar do NaNO3 é soma das massas molares dos elementos: 23 + 14 + 16 + 16 + 16 = 86 g/mol ou 85 g mol ¬¹ Podemos agora calcular o número de mol do soluto. n1= m1/Mol 4,25 g /85 g mol ¬¹ = 0,050 mol Aplicando a fórmula da molalidade, temos: W = 0,050 mol/2 kg = 0,025/1 kg = 0,025mol/KG Questões:…

entre os volumes dos gases reagentes eram números inteiros pequenos. Imagine: um volume de oxigênio reagindo com dois volumes de hidrogênio para produzir dois volumes de vapor d'água - relação de 1:2 entre os gases reagentes! esse fato teria providenciado um método lógico de medição de pesos atômicos, mas o próprio Gay-Lussac não percebeu a profundidade do seu achado, e não levou adiante os seus estudos nessa direção. Foi Dalton que sentiu que uma relação simples, de números inteiros dos…

densidade do oxigénio, O2, em condições PTN, é = 0,714 g dm-3. F - A massa molar de uma substância atómica é numericamente igual à sua massa atómica relativa. G - A massa molar do dióxido de carbono, CO2, é M = 44,01 g mol-1. H - A quantidade de uma substância é a sua massa atómica relativa expressa em gramas. 6. O trióxido de enxofre, SO3, é um dos poluentes da atmosfera responsáveis pelas chuvas ácidas. Calcule: a) a massa molar do trióxido de enxofre; b) a massa de trióxido de…

Objetivo o Determinar a massa molar e a constante de dissociação do ácido acético de dissociação ( um ácido monoprótico) por titulação e medição de pH de soluções contendo uma concentração em massa conhecida de ácido acético o Determinar a massa molar e a constante de ionização de um ácido fraco desconhecido e aprender a usar o medidor de H para medir o pH de uma reação. Parte Experimental Produtos Quimicos: solução de ácido acético a 2,4 g/L (0,004 M); concentrações molares…