Volume Molar

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 4 - IDENTIFICAÇÃO DE UM METAL A PARTIR DA DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA SUA MASSA MOLAR - Objetivos Este experimento tem por objetivo mostrar que ao se analisar atentamente uma reação de um metal desconhecido com ácido clorídrico, é possível chegar à sua identificação. Isso é alcançado através de relações estequiométricas, relações de pressão, e de seu número de oxidação.

| |Soluções Percentuais | |A concentração expressa em percentagem pode estar se referindo à massa ou ao volume. Os exemplos seguintes mostram diversas maneiras de | |exprimir a concentração em percentagem: | |a. A relação é estabelecida entre a massa

PROCEDIMENTO - As soluções foram preparadas para que cada par (mistura acetona-clorofórmio) tivesse massa total de 400g e que a soma das frações molares fosse igual à unidade. - Colocou-se, no calorímetro a solução de maior volume de cada par preparado; esperou-se atingir o equilíbrio térmico e anotou a temperatura inicial. - Depois, adicionou-se a solução de menor volume. Agitou-se manualmente o calorímetro, esperou-se atingir o equilíbrio térmico e anotou a temperatura final. …

suficientemente diluída. São elas: abaixamento da pressão de vapor, elevação do ponto de ebulição, diminuição do ponto de congelamento e pressão osmótica. São fundamentais para análises químicas, como identificação de substância, determinação de massas molares; dessalinização da água; regulação da vida; e tantos outros fatores (ATKINS, 2003). OBJETIVO Analisar e compreender três propriedades coligativas: osmose, elevação ebulioscópica e abaixamento crioscópico. REVISÃO…

é a massa de soluto em 500 cm3 dessa solução? c) Que volume de solução, em mL, contém 15 g de soluto? 2. Um certo remédio contém 30 g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3 g do componente ativo X por dia, divididos em três doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente…

balão volumétrico, até não haver mais traços de NaOH. Com água destilada, foi completado o volume do balão, que em seguida foi fechado onde a mistura foi homogeneizada. 4.3.2 Segunda Parte – Preparar 100mL de solução de HNO3 0,1mol/L Em um béquer de 50mL foi adicionado 20mL de água destilada e em seguida, com o auxílio de uma pipeta graduada, também ao béquer, foi adicionado lentamente o volume de HNO3 calculado. Foi transferida a mistura para um balão volumétrico de…

GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS DE FÍSICO-QUÍMICA CAPÍTULO 1 1.1(a) a) Seria possível que uma amostra de 131g de xenônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,0d, num vaso de volume igual a 1,0dm³, exercesse uma pressão de 20 atm, a 25°C, se o seu comportamento fosse de um gás perfeito?Em caso negativo, que pressão ele exerceria? Resolução: A equação dos gases perfeitos é: Que também pode ser escrita da seguinte maneira: . A amostra do gás xenônio é: Isto é, a amostra não exerce uma…

DEPARTAMENTO DE FÍSICO-QUÍMICA Físico-Química IB GASES REAIS Parte II Profa. Clara I. D. Bica Plano da 5ª. Aula • Isotermas experimentais no plano P vs. V • Continuidade de estados • Algumas definições importantes • Determinação do volume crítico: lei do diâmetro retilíneo • Isotermas de forma sigmoide • Exemplo 7 • Exercícios da lista 2 Isotermas experimentais ___ Gás Ideal ___ Gás real P´ ----------------------------------- (F.A > F.R) Vreal V…

existente em relação ao volume da solução. Matematicamente, C=m/V; onde m é a massa de soluto e V o volume da solução. A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/L). concentração molar [mol/l], n é o número de mols de soluto [mol], V é o volume da solução [litro] e Há outros tipos de cálculo para a concentração em soluções, uma muito difundida refere-se à massa molar do soluto dissolvida num dado volume de solução: CM=n/V onde n=m/M; onde CM é M é a massa molar do…

reagir. Por outro lado, sabemos que o sulfeto ferroso está com impurezas. Vamos então calcular qual a massa deste reagente puro. 1100g de FeS ________ 100% x _____________ 80% x = 880g de FeS puro. Agora sim podemos utilizar as proporções molares para encontrar a massa de cloreto ferroso formada na reação. 1 mol de FeS _______ 1 mol de FeCl2 88g de FeS ____________ 127g de FeCl2 880g de FeS _______________ y y = 111760/88 y = 1270g de FeCl2 3. (UNICAMP – SP) Em…