139591460 FQ Gabarito Lista 3 Part1 Cap1

GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS DE FÍSICO-QUÍMICA
CAPÍTULO 1
1.1(a)
a) Seria possível que uma amostra de 131g de xenônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,0d, num vaso de volume igual a
1,0dm³, exercesse uma pressão de 20 atm, a 25°C, se o seu comportamento fosse de um gás perfeito?Em caso negativo, que pressão ele exerceria?
Resolução:

A equação dos gases perfeitos é:
Que também pode ser escrita da seguinte maneira:

.

A amostra do gás xenônio é:

Isto é, a amostra não exerce uma pressão de 24 atm, se fosse um gás ideal, não 20 atm.
b)Que pressão o xenônio exerceria se ele fosse um gás de van der waals?
Resolução:

A equação de van der waals isolando a pressão é:
Natabela 1.6 para o o gás em questão
Ao inserir essas constantes,a equação fica assim:

Portanto,

1.2(a) Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 2,20dm³ o seu volume . A pressão final do gás é 5.04 bar e o volume final é
4,65dm³.Calcule a pressão inicial do gás em :
a)Bar
b)Atm
Resolução:

Segundo a lei de Boyle

pode ser resolvido por qualquer pressão inicial ou final, daí:

Portanto,
Letra a (barr):

Letra b (atm):

Considerando que:
1.8(a)A 500°C e 93,2kPa, a massa especifica do vapor de enxofre é 3,710kg m-3.qual é a formula molecular do enxofre nessas condições?
Resolução:

Considerando p<1 atm então temos:

Após rearranjo temos:

Esta massa molar tem de ser um múltiplo inteiro da massa molar de enxofre atómica, daí:
A fórmula do vapor é então S8.

1.10(a) A massa especifica do ar,a 0,987 bar e 27°C,é 1,146kg m-3.Calcule a fração molar e a pressão parcial do nitrogênio e do oxigênio,adimitindo:
a)que o ar é constituído exclusivamente por esses dois gases
b) que o ar contém também 1,0% molar de Ar.

a) Por simplicidade assumir um recipiente de volume 1 dm3. Em seguida, a massa total é
Assumindo a lei dos gases perfeitos pTV = nTRT , onde nT é a quantidade total de gás

As equações (1) e (2) são equações simultâneas para as quantidades de gás e podem ser resolvidos por eles.