Volume Molar

MISTURAS GASOSAS 18 TEMPERATURA DOS GASES 19 TEORIA CINETICA DOS GASES OU TEORIA DO GAS IDEAL 21 TRANFORMAÇÃO ISOBARICA 23 TRANSFORMAÇÃO ISOTERMICA E LEI DE BOYLE-MARIOTTE 24 TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 26 VARIÁVEIS DE ESTADO DOS GASES 27 VOLUME DOS GASES 29 VOLUME MOLAR 30 VOLUME PARCIAL 31 CONCLUSÃO 33 REFERÊNCIA 34 INTRODUÇÃO Um assunto tão pouco falado mais que afeta a cada um de nós, “os gases “ . Eles estão por tadas as parte, nesse trabalho abordaremos a importância em que…

isobárica, isovolumétrica) representadas respectivamente pelas equações: PV = K, V/T = K, P/T = K é que se chegou à Equação geral dos gases: Observe que a equação aborda as três variáveis de estado (P, V e T). Sendo assim, é possível conhecer o volume, a temperatura e pressão de um gás se nos basearmos nessa equação. Vejamos um exemplo: O diagrama acima representa as transformações de uma massa fixa de gás, baseando-se nele podemos responder às seguintes questões: -…

se combinam em volumes que mantêm proporções simples entre si e ainda concluiu que os gases nitrogênio, oxigênio e hidrogênio se encontram na natureza na forma diatômica, ou seja, H2, N2 e O2. Amadeo, utilizando-se de informações já conhecidas e dos resultados das experiências que ele próprio realizou, formulou, no ano de 1811, uma hipótese relacionada ao número de moléculas existentes em uma amostra de gás, a qual mais tarde ficou conhecida como a Lei de Avogadro, esta diz: volumes…

 Concentração comum (C): Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em gramas por unidade de volume (V) de solução (L). 9. Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160 10. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. R:200 11. Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de

CH3COOH Balança HCl C8H404HK Espátula NaOH Balão volumétrico H2SO4 PREPARO DE SOLUÇOES 1- Preparou-se uma solução de HCl 0,1N de 250 ml. Assim coletou-se os dados do HCl Densidade: 1.19g/ml e pureza de 37%. Massa molar: 36,5g, Normalidade: 0,1 N Volume: 250ml => 0,25 L Ao coletar os seguintes dados usou-se a formula de normalidade para encontrar a massa na qual será necessária para preparar a soluçao. N =______m________ M.M x V(L) N…

saturadas. c) insaturadas diluídas. d) somente as supersaturadas. e) insaturadas concentradas. 4.A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que este não se dissolveu, provocando, ainda, um aumento de volume do precipitado. Pode-se inferir que a solução original era: a) estável. d) concentrada. b) diluída. e) supersaturada. c) saturada. 5.Soluções aquosas de fluoreto de sódio (NaF) contendo 2,0 . -3 10 g do sal por litro de água é…

............................................... 12 Procedimentos ........................................................................................................ 13 1. Determinação da massa molar por ebulioscopia .......................................... 13 2. Determinação da massa molar por crioscopia .............................................. 14 3. Procedimento feito pela equipe .................................................................... 15 Resultados ...............

componentes são as propriedades parciais molares. O volume total de uma mistura é função de muitas variáveis: Como significado de volume molar temos que, quando se adicionam dni moles do componente i na mistura (mantendo todas as demais variáveis da mistura constantes), o volume total varia proporcionalmente à quantidade dni. Ou seja: dV ≈ Vidni ® Vi é a contribuição de i para o volume total V. O volume total da mistura pode ser obtido dos volumes parciais molares para uma dada…

objetivo de tornar a solução menos concentrada. Dentro do aspecto quantitativo, concentração de solução pode ser expressa de diversas formas, entre elas a concentração comum (quantidade da massa do soluto em relação ao volume da solução) e a concentração molar (numero de mols em relação ao volume da solução). Nesse âmbito, pode-se distinguir uma solução diluída e concentrada. A diferença está na quantidade de soluto presente na mistura. O uso da concentração é primordial na titulação…

resultados obtidos com os valores calculados a partir do estudo de sistemas cristalinos. 2. INTRODUÇÃO A densidade de um corpo e definida como a propriedade da matéria, a qual corresponde massa por volume (ρ=m/v), sendo possível medir o grau de concentração entre massa em um determinado volume. “A densidade é, portanto uma propriedade característica de uma substância, sendo usada como indicativo do grau de pureza da substância de que é feito um dado material. (BRADY, 2006)” 3.…