Exercicios de quimica

Uma solução é preparada, dissolvendo-se 4,250 g de NaNO3 em 2000 g de água. Qual a molalidade da solução? (Dado: Na = 23 u; N = 14; O = 16)

m1 = 4,25g m2 = 2000g = 2kg
A massa molar do NaNO3 é soma das massas molares dos elementos:
23 + 14 + 16 + 16 + 16 = 86 g/mol ou 85 g mol ¬¹

Podemos agora calcular o número de mol do soluto. n1= m1/Mol 4,25 g /85 g mol ¬¹ = 0,050 mol

Aplicando a fórmula da molalidade, temos:

W = 0,050 mol/2 kg = 0,025/1 kg = 0,025mol/KG
Questões:
01. (FAAP) Quais as massas de Na2CO3 e de água, necessárias para preparar 2 kg de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal? molal = mol/kg portanto: 0,5 mol de Na2CO3——- 1 kg de solução x mol de Na2CO3————2 kg de solução logo x = 1 mol de Na2CO3
Calculo da volume de 1 mol de Na2CO3:
M = 2(23) + 12 + 3(16) = 46 + 12 + 48 = 106g tamanho de chuva na solução:
2000g - 106g = 1894g H2O
Resposta: para preparar 2kg de solução aquosa 0,5 molal de carbonato de sódio, são necessários 106 gramas de carbonato de sódio e 1894 g de chuva.

02. (UFG) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água? Dados: C = 12; H = 1; O = 16

a) 0,1 molal
b) 0,005 molal
c) 0,5 molal
d) 1,2 molal
e) 0,0005 molal

03. (PUCC) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será: Dados: Na = 23; O =16; H = 1

a) 0,2
b) 0,02
c) 0,1
d) 0,01
e) n.d.a.

04. (MED – POUSO ALEGRE) Concentração molal, é:

a) Equivalente-grama de soluto por litro de solvente;
b) Mol de soluto por litro de solvente;
c) Mol de soluto por 1 000 g de solvente;
d) 100 g de soluto por 1 000 g de solvente.

05. (ITA) Deseja-se calcular a fração molar do soluto de uma solução aquosa 0,50 molal desse soluto. Sabe-se que o peso molecular da água vale 18,0.

Qual é a melhor opção:

a) O cálculo somente será possível se for dado o