Vi Cation

LIVROS I. Elementos nativos (ouro, mercúrio, diamante) II. Sulfetos (pirita, pirrotita, arsenopirita) III. Óxidos e Hidróxidos (hematita, magnetita, limonita) IV. Haloides (Halita, fluorita) V. Carbonatos, Nitratos, Boratos (calcita, ankerita) VI. Sulfatos, Cromatos, Molibdatos VII. Fosfatos, Arsenatos, Vanadatos VIII. Silicatos (quartzo, plagioclásio, mica – biotita , muscovita, anfibólio) - Minerais com mesmo radical aniônico possuem propriedades físicas semelhantes.…

exemplo é o sulfato de cobre, usado como anti-fungo em plantações, seus cristais são azuis e os íons de cobre estão formando um complexo com a água no cristal, uma vez aquecido a seco, perde água de cristalização e se torna branco. e) É quando um cátion metálico se liga a uma substancia que possui dois ou mais grupos doadores de pares de elétrons de maneira que se forma uma ou mais estruturas em anel. Assim alguns ligantes podem ser ligados ao átomo metálico central por mais de um ponto…

Aplica-se –log nos dois lados da equação: –log [H3O+] = –log Ka. –log [HA] [A-] Usando a definição de pH, obten-se: pH = pK + log [HA] [A-] Ou pH = pK + log [Sal] [ácido] Ou pH = pK + log [ânion] [cátion] Esta expressão fornece o pH de uma solução tampão, sabendo-se a razão entre as concentrações da espécie ácida. 4 Capacidade tamponante de uma solução A capacidade tamponante de uma solução tampão é,…

ver na equação dessa reação abaixo: Observe que o zinco metálico (Zn(s)) perde dois elétrons e se transforma no cátion Zn2+(aq), que fica na solução aquosa. Dizemos que o ferro sofreu uma oxidação, isto é, perdeu elétrons e seu número de oxidação (Nox) aumentou (porque os elétrons têm carga negativa). Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- Ao mesmo tempo, o cátion cobre (Cu2+(aq)), que estava presente na solução aquosa, recebeu esses dois elétrons transferidos do…

18V29, 14VI31, podemos afirmar que: I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos. IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos. I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos. II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos. II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos. Considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as…

usado quatro pipetas, sendo três de 1mL e uma de 2mL e três tubos de ensaio. O Biureto é uma mistura de hidróxido de potássio e sulfato de cobre, possui a coloração azul e é responsável para a determinação de concentração de proteína. Experiência VI: Na sexta experiência foi usado como reagente a solução Albumina e a solução Caseína e como material foi usado duas pipetas, sendo as duas de 1mL e dois tubos de ensaio. Nessa experiência foi necessário também o uso do banho maria.…

n.º p = n.º e− + Exemplos: O, N, S, F, Na etc. ÍONS São espécies químicas eletricamente carregadas. Os íons positivos são chamados de cátions e os negativos de ânions. Quando um átomo neutro perde elétrons, ele se transforma em um cátion. Exemplo: perde 40 20 Ca  → 2e- 40 20  20 1p 1  1 Ca 20 0 n  18 e 2+ Quando um átomo neutro ganha elétrons, ele se transforma em um ânion. 6 (UnB) Uma das perguntas que estudantes de Química do ensino médio

químico cloro, que possui 17 prótons e 18 nêutrons no núcleo. Logo, seu número de massa é 35, pois 17 + 18 = 35. - Próton (p): partícula positiva Íon: átomo que perdeu ou recebeu elétron. - Nêutron (n): partícula que não possui carga - Cátion: íon positivo, ou seja, átomo que perdeu ē. - Elétron (ē): partícula negativa Exemplo: Número atômico (Z ): é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. Num átomo normal, cuja carga elétrica é zero, o número de…

inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: a) 4 b) 1 c) 2 d) 3 e) 0 2-(FEEQ – CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas: a) HSe e HS b) H2Se e HS c) HSe e H2S d) H2Se e H2S e) H3Se e H3S 3-(FUVEST-SP) Considere o elemento cloro…

rochas fundidas, que se originam em profundidades abaixo da crosta terrestre, as quais dão origem ao magma, sendo sua composição química de ferro e níquel derretidos. VI. Conclusão: Com a realização desta pratica os objetivos traçados de inicio foram alcançados com êxito, isto é, foi possível observar e identificar o cátion do sal pelo Teste da Chama. A teoria da prática foi comprovada no experimento, pois por meio da observação das cores concluiu-se que os elementos liberam a…