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EXERCÍCIOS DE ATOMÍSTICA

Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de partículas será: 281.
158.
368.
108.
360. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:
52, 127 e 5.
52, 127 e 6.
127, 52 e 6.
52, 75 e 5.
52, 127 e 4. Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por: 2x + 2. 2x + 3. 2x + 6. x + 6. x + 3. Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica: 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons. A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:
Prótons.
Nêutrons.
Elétrons.
Mésons.
Pósitrons.

Identifique a alternativa falsa: A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo. Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.
Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante. Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos. O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico. O único átomo que não possui nêutrons é o:
1H.
2H.
3H.
3He.
4He.

A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de:
Nêutrons.
Prótons e nêutrons.
Prótons no núcleo.
Prótons e elétrons.