Velocidade De Difusão E Efusão Gasosa

dos resultados obtidos. O gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme. Devido ao seu conjunto de moléculas, que possuem movimento permanente e aleatório, sua velocidade aumenta com o aumento da temperatura[1]. As leis dos gases são aplicadas a um comportamento previsto dum gás ideal, e os resultados experimentais podem ser contra eles comparados, e os resultados são surpreendentemente similares com…

= 2 atm Estado 2 T2 = 600K V2 = 8 L P2 = 4 atm TRANSFORMAÇÕES GASOSAS COM MASSA DE GÁS FIXA LEIS FÍSICAS DOS GASES São leis que explicam as relações entres as Quando os valores das variáveis de estado de um gás sofrem alterações dizemos que o gás sofreu uma transformação gasosa. grandezas TEMPERATURA, PRESSÃO e VOLUME nas transformações gasosas. LEI DE BOYLE – MARIOTTE Algumas transformações gasosas possuem denominações especiais. TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA É…

Forças de repulsão. Estudo Físico dos Gases – feito por ASF Página 1 André Silva Franco Para a=b=0, temos um gás ideal. Equação de Clapeyron: Descreve um gás ideal, ou seja, os parâmetros de Van der Waals são nulos. Transformações Gasosas: nota: deve-se indicar o sentido da transformação com uma seta no gráfico AB  Transformação Isotérmica ( temperatura constante ) Observa-se do gráfico que P e V variam. Tal transformação é dita isotérmica, já que a…

4 atm 273 K. 373 K. 310 K. 410 K. 37 K. TRANSFORMAÇÕES GASOSAS COM MASSA LEIS FÍSICAS DOS GASES DE GÁS FIXA São leis que explicam as relações entres as Quando os valores das variáveis de estado de um gás sofrem alterações dizemos que o gás grandezas TEMPERATURA, PRESSÃO e VOLUME nas transformações gasosas. sofreu uma transformação gasosa. LEI DE BOYLE – MARIOTTE Algumas transformações gasosas possuem A temperatura “T” é constante denominações especiais.

deu uma explicação adequada à natureza desse fenômeno. Assim, teve início o estudo dos gases. O estudo dos gases é o estudo das relações entre as grandezas macroscópicas dos gases, tais como a pressão, a temperatura e o volume de um gás. Na fase gasosa as forças de atração entre as partículas são quase inexistentes, isso permite uma grande liberdade de movimentação das partículas do gás no espaço. Para o estudo dos gases, utilizamos um modelo de gás ideal, isto, para simplificarmos o…

médias das moléculas gasosas só dependem da temperatura segue-se que as moléculas mais leves movimentam-se mais rapidamente que as pesadas, em igualdade de condições. A difusão de gases é descrita quantitativamente pela lei de Graham, que estabelece que numa dada temperatura, as velocidades de efusão dos gases são inversamente proporcionais a raiz quadrada de suas densidades, ou de seus pesos moleculares. Para gases A e B temos que: (Lei da difusão de gases) …

1/P P.V = constante LEI DE GRAHAM A Lei de Graham, que regulamenta e caracteriza o fenômeno, diz que “A velocidade de efusão dos gases é inversamente proporcional às raízes quadradas de seus pesos moleculares”1, de acordo com a equação abaixo, na qual V representa a velocidade do gás e M seu peso molecular. “Thomas Graham foi um químico britânico, que estudou a efusão gasosa e criou a lei que a explica”2. Esta lei química torna-se verdadeira quando os…

1.INTRODUÇÃO 04 2.AS TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 05 2.1.TRANSFORMAÇAÕ ISOTÉRMICA 05 2.2.TRANSFORMAÇAO ISOBARICA 05 2.3.TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA 05 2.4.VOLUME 05 2.5.PRESSAO 05 2.6.TEMPERATURA 05 3. LEIS FISICAS DOS GASES 06 3.1.LEI DE BOYLE MARIOTTE 07 3.2. LEI DE GAY-LUSSAC 08 3.3.LEI DE CHARLES 09 3.4.EQUAÇAO GERAL DOS GASES 09 3.5.CNTP 10 3.6.GAS IDEAL X GAS REAL 10 4.TEORIA CINÉTICA DOS GASES 10 5.DENSIDADE DOS GASES 11 5.1.DENSIDADE ABSOLUTA 11

1. Transformações Gasosas 1.1. Introdução Todo gás é constituído de partículas (moléculas) que estão em contínuo movimento desordenado. Esse movimento de um grande número de moléculas provoca colisões entre elas e, por isso, sua trajetória não é retilínea num espaço apreciável, mas sim caminham em ziguezague. Essas colisões podem ser consideradas perfeitamente elásticas. O estado em que se apresenta um gás, sob o ponto de vista microscópico, é caracterizado por três variáveis: pressão, volume

como uma área onde existe uma força aplicada, entre essas duas variáveis existe um efeito da pressão no volume de um gás, em que a lei de Boyle consegue explicar. A pressão também pode ser definida como sendo o resultado das colisões das moléculas gasosas com as paredes do recipiente onde o gás está contido. A temperatura de um gás é a medida do grau de agitação das moléculas de um gás. “A temperatura constante, o volume ocupado por uma determinada quantidade (número de mol) de um gás…