Velocidade De Difusão E Efusão Gasosa

CONCEIÇÃO MACHADO ALUNO: MECANISMOS DE REAÇÃO; TEORIA DA DEPENDÂNCIA DA VELOCIDADE COM A TEMPERATURA. Campina Grande 2010 UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE: Físico-Química Experimental PROFESSOR (a): Daucí Pinheiro Rodrigues ALUNO (a): T CURSO: Química Industrial MATRICULA: TÍTULO E Nº DO EXPERIMENTO: Difusão de Gases – Nº 01 DATA DO EXPERIMENTO: 25 \ 02 \ 2010 RECEBIDO EM:…

Hg 2) Volume (V) • O volume é a porção de espaço ocupada pela massa gasosa. No caso dos gases ideais é o próprio volume do recipiente. 1 L = 1000 mL = 1000 cm3. 1 m3 = 1000 L. 3) Temperatura Absoluta (T) • Variável diretamente proporcional à energia cinética média das moléculas do sistema. • Reflete o grau de agitação das moléculas do sistema. T(K) = t(°C) + 273,15 3 19/08/2009 Transformações Gasosas 1) Lei de Boyle (Isotérmica) • Realizada à temperatura…

encontram em movimento desordenado e permanente. Cada molécula pode ter velocidade diferente das demais. 2 – cada molécula do gás interage com as outras somente por meio de colisões (forças normais de contato). A única energia das moléculas é a energia cinética. 3 – todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contém o gás são perfeitamente elásticas. A energia cinética total se conserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar. 4 – as moléculas são…

dos gases (Resumo) Pedro Bonato de Souza n°35 1° Etin Edi TEORIA CINETICA DOS GASES As partículas de um gás : *Velocidade media *Energia cinética media No gás ideal: - O volume de um gás é igual ao volume do recipiente que o conte. O volumes das partícula é sempre desprezível em relação ao volume do recipiente. - A pressão que o gás…

ar porque o gás hidrogênio é menos denso que o ar. Mistura de gases e pressões parciais A mistura entre dois ou mais gases sempre constitui um sistema homogêneo. Para a mistura gasosa, é possível estabelecermos as seguintes relações: Equação de Estado P · V =Σ n · R · T Onde: Não esquecer que Para uma mistura gasosa qualquer, a quantidade em mols fica: n = n1 + n2 + n3 + ... Para a equação representada, utilizamos a mistura de dois gases, portanto, para uma mistura qualquer,…

UNIVERSIDADE TIRADENTES-UNIT GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA DE PETRÓLEO DISCIPLINA DE FÍSICO-QUÍMICA LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO Charles Roberto Danylo Antônio Gildson Farias Ronnie Matos Victor Ruan Aracaju, 2014 SUMÁRIO 1. REVISÃO DA LITERATURA..............................................................03 2. OBJETIVO..............................................................................................06 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL...........

Lei dos gases e misturas gasosas 10 4.2. Parte II – Lei de difusão de Graham 10 5. RESULTADO 11 5.1. Parte I – Lei dos gases e misturas gasosas 11 5.2. Parte II – Lei de difusão de Graham 12 6. DISCUSSÃO 13 5.1. Parte I – Lei dos gases e misturas gasosas 13 5.2. Parte II – Lei de difusão de Graham 14 CONCLUSÃO 17 REFERÊNCIAS 18 1. OBJETIVO Através de experimentos com gases, observar suas propriedades. Demonstrar e aplicar a lei dos gases ideais e de misturas gasosas.…

grande parte de seu tempo estudando a difusão dos gases e líquidos. A Lei de Graham diz que a velocidade de difusão e efusão dos gases (seu espalhamento em outro meio) é inversamente proporcional à raiz quadrada de suas densidades. No caso dos gases, ele observou que, quando um gás se difunde por outro meio gasoso, a sua densidade interfere na velocidade dessa difusão. Com isso, em 1828, ele enunciou a seguinte lei: Lei de Graham: A velocidade de difusão e de efusão de um gás é…

Palmas, 10/12/11 ÍNDICE Introdução 4 Pressão dos gases 5 Leis físicas dos gases 7 Equação geral dos gases: 10 Condições normais de temperatura e pressão: 10 Teoria cinética dos gases: 11 Misturas gasosas: 12 Conclusão 13 Bibliografia 14 Introdução Os gases são formados por moléculas que se movimentam desordenadamente em todas as direções e sentidos, com

que um gás ocuparia se sobre ele estivesse sendo exercida a pressão total, que segundo [BROWN. Química Ciência Central, 9º Ed.Pág. 366] é a soma das pressões parciais que cada gás exerceria se ele tivesse sozinho sob as mesmas condições, da mistura gasosa à mesma temperatura, segundo a lei de Amagat. Na prática comum de laboratório de coleta de gás pelo deslocamento de água, o gás ainda seco ao entrar em contato com a água líquida, faz com que um pouco de água evapore, ou seja,…