estudos dos gases II

QUÍMICA GERAL

Profª. Adriana

31/10/12

Estudo dos Gases II

Densidade de gases e massa molar
A densidade absoluta é uma relação entre a massa e o volume ocupado por um gás, em determinadas condições de temperatura e pressão. Densidade Relativa de Dois Gases - é dada pela simples relação entre as suas densidades absolutas, medidas nas mesmas condições de pressão e temperatura. A bexiga com gás hidrogênio mantém-se suspensa no ar porque o gás hidrogênio é menos denso que o ar.

Mistura de gases e pressões parciais
A mistura entre dois ou mais gases sempre constitui um sistema homogêneo. Para a mistura gasosa, é possível estabelecermos as seguintes relações:

Equação de Estado
P · V =Σ n · R · T
Onde:

Não esquecer que
Para uma mistura gasosa qualquer, a quantidade em mols fica: n = n1 + n2 + n3 + ...

Para a equação representada, utilizamos a mistura de dois gases, portanto, para uma mistura qualquer, contendo mais de dois gases, a equação fica assim representada:

onde P1, V1,T1,P2,V2,T2 , … representam a situação inicial de cada gás.

Pressão Parcial de um Gás (Lei de Dalton)
Em uma mistura gasosa é a pressão que o gás exerceria se estivesse sozinho nas condições de volume e temperatura da mistura no recipiente. Fração Molar é a divisão do número de mols do gás “A” pelo número de mols total do sistema.

Teoria cinética dos gases
Teoria desenvolvida para explicar o comportamento dos gases Estrutura interna dos gases – modelo; moléculas em movimento.
Constituição:
-Todo gás é formado por partículas minúsculas (átomos, moleculas e íons) em movimento livre, desordenado e com alta velocidade.
- as partículas estão muito afastadas uma das outras.
- as partículas se chocam entre si e contra as paredes do recipiente sem perder energia cinética.

– A energia pode ser transferida entre as moléculas, mas a energia cinética total é constante à temperatura constante.
– A energia cinética média das moléculas é proporcional à temperatura. • A pressão de um gás