Uma Solução Isotonica Hipotonica E Hipertonica

entre a lâmina e a lamela começando-se com um meio de montagem. Observou-se e desenhou-se o campo de visão. Substitui-se o meio de montagem com uma das soluções e repetiu-se o processo. Por último voltou-se a substituir o meio de montagem com outra solução e o processo foi de novo repetido. O objectivo desta actividade deve-se à comparação das duas soluções chegando-se à conclusão da permeabilidade da membrana da célula com estas soluções. 381098742500…

1000mg e 1000g correspondem a 1 kg. • Litro: unidade de volume; sua milésima parte corresponde ao ml, logo,1000ml é igual a 1l; • 1ml corresponde a 20 gotas; • 1 gota corresponde a 3 microgotas. 1 Soluções por via endovenosa a)Soluçção isotônica: Tem a mesma pressão osmóótica do sangue. São elas: Soro glicosado (SG): glicose ou dextrose a 5% em água. Não contéém eletróólitos. Indicada para a manutençção calóórica ou reposiçção de água. Soro fisiolóógico (SF): Nacl a…

Propriedades Coligativas INTRODUÇÃO Propriedades coligativas das soluções são propriedades que dependem apenas do número de partículas dispersas na solução, independentemente da natureza dessas partículas. Propriedade Coligativa Estudada pela Diminuição ou abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente Tonoscopia ou tonometria Aumento ou elevação da temperatura de ebulição do solvente Ebulioscopia ou ebuliometria Diminuição ou abaixamento da temperatura de congelação do…

soluto em um solvente puro. Essas propriedades são chamadas de propriedades coligativas. Propriedades Coligativas São propriedades que surgem pela presença de um soluto e dependem única e exclusivamente do número de partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Pressão de vapor de um líquido Considere um sistema fechado no qual haja água líquida em equilíbrio com o vapor de água. A pressão medida nesse sistema, denominada pressão de vapor da água,…

igualar as concentrações, ele ocorre sem o gasto de energia. Ele se divide em dois tipos: difusão e osmose. A difusão é a modalidade de transporte passivo, na qual, o soluto passa da solução mais concentrada (hipertônica) para a menos concentrada (hipotônica). Isto ocorre com o objetivo delas se tornarem iguais (isotônica). 6) Quantos espermatozóides são produzidos, a partir de 150 espermatogonias? Ao final da meiose, uma espermatogônia terá produzido quatro espermátides, as quais…

da membrana A membrana plasmática é muito permeável a água. Colocadas em uma solução hipotônica as células aumentam de volume devido a penetração de água. Se o aumento de volume for muito acentuado, a membrana se rompe e o conteúdo da célula extravasa, fenômeno conhecido como lise celular. Inversamente quando colocada em solução hipertônica, as células diminuem de volume devido a saída de água. Nas soluções isotônicas, o volume e a forma da célula não se alteram. Difusão Passiva …

gráfico a seguir mostra a variação do volume celular em função do tempo em dois tubos contendo suspensões de células animais. A seta indica o momento em que foi adicionada uma solução do soluto A no tubo 1 e uma solução do soluto B no tubo 2. a) As soluções adicionadas eram inicialmente hipertônicas (mais concentradas) ou hipotônicas (menos concentradas) em relação às células? Justifique sua resposta. b) Qual dos solutos (A ou B) foi capaz de atravessar a membrana plasmática?…

através de uma membrana semipermeável – Permeável a água – Impermeável a solutos • Pressão Osmótica: número de partículas em solução – Isosmóticas (=) – Hiposmóticas (< solutos) – Hiperosmóticas (> solutos) 11 07/08/2014 • Glóbulos Vermelhos Funcionam como osmômetros – Solução Isotônica (154mM NaCl) – Solução Hipertônica (>154mM NaCl) – Solução Hipotônica (

auxílio de proteínas. - Osmose: É a passagem do solvente pela membrana, do hipotônico para o hipertônico, para equilibrar a solução. 2.3.2. Ativo - Ocorre contrário ao gradiente de concentração. Há gasto de ATP. 2.3.2.1. Bomba de Sódio e Potássio. - Nas células, a concentração de íons de sódio (Na+) é maior do lado externo e a de íons

Aula nº: Titulo: Determinação Colorimétrica do pH e Comprovação do Efeito Tampão Objetivo Verificar as alterações de pH. Conceituar solução tampão. Reconhecer a importância da manutenção do pH nos líquidos biológicos. Verificar os fatores que determinam a eficiência ou capacidade de uma solução tamponada. Reativos - Tampões de pH: 3,0; 4,0; 5,0; 6,0; 7,0; 8,0; 9,0; 10,0. - Indicador Universal (*) - Hidróxido de sódio 0,1N - Ácido