Uma Solução De Kmno4 E Outra De Feso4 Reagem

possuem a capacidade de se movimentar e se orientar quando sujeitos à ação de um campo elétrico externo. Veja, por exemplo, o que ocorre quando dissolvemos cloreto de sódio (NaCl ) em água. + ( Na Na+Cl (sólido) Retículo cristalino Cl ) Solução aquosa de NaCl A água é uma substância formada por moléculas polares, cujo pólo negativo está situado no átomo de oxigênio e o pólo positivo está nos átomos de hidrogênio. = = = + + + + + + Como as…

mencionados? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 7) (UFRS) Em um balão existe um líquido transparente, inodoro e incolor. Pode-se afirmar, com certeza, que se trata de: a) Uma substância pura. b) Uma solução. c) Um sistema homogêneo. d) Uma mistura homogênea. e) Uma solução onde sólidos e líquidos presentes estão completamente dissolvidos. 8) (Osec – SP) Considere a tabela abaixo, cujos dados foram obtidos á pressão de uma atmosfera. |Substâncias…

QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA - 1ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 3 ============================================================================================= Questões Objetivas 01- Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da superfície reagem com outras substâncias formando um revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho quando reage com enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma panela de alumínio…

precipitado – ppt (↓) c) mudança de cor d) desenvolvimento de calor 2 – EQUAÇÃO QUÍMICA Para representar uma reação química, usamos a equação química. Nela, o estado inicial do fenômeno é representado pelas fórmulas moleculares das substâncias que reagem, o mesmo acontecendo com o estado final. Para separar estes dois estados, também chamados de membros, usamos uma seta, dupla seta ou sinal de igual. Exemplos H2 + I2 → 2HI CO2 + H2O ⇌ H2CO3 H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O 3 – TIPOS DE…

11 233,39 KHC8H4O4 (KHF) 204,22 NaC2H3O2 BaSO4 248,19 601,93 KH(IO3)2 389,91 Na2B4O7 Ba3(PO4)2 163,94 46,07 KH2PO4 136,09 Na2B4O7.10H2 C2H5OH 129,62 180,16 KI 166,00 O C6H12O6 glicose 280,77 60,06 KIO3 214,00 Na2CO3 CO(NH2)2 uréia 288,94 44,01 KmnO4 158,03 Na2C2O4 CO2 331,21 100,09 KNO3 101,10 Na2HPO4 CaCO3 303,26 128,10 KOH 56,11 Na2H2Y.2H2O CaC2O4 141,95 146,11 KSCN 97,18 Y = EDTA CaC2O4.H2O 64,06 110,98 K2Cr2O7 294,18 Na2SO3 CaCl2 80,06 56,08 K2HPO4 174,18 Na2SO4 CaO 339,70…

EXPERIMENTAIS 3.1) Testes de Solubilidade Colocou-se 1mL de solvente em um tubo de ensaio e adicionou-se 1 gota ou poucos cristais do padrão. Tapou-se o tubo de ensaio com o dedo e agitou-se. Observou-se qualquer mudança que poderia ter ocorrido na solução.[1] 3.2) Teste para os elementos N,S e halogênios 3.2.1) Obtenção do licor de Lassaigne (fusão alcalina) [1,2] Colocaram-se aproximadamente 10 mg (5 gotas) de padrão e um pedaço de sódio metálico, cuidadosamente em um tubo de…

valor da quantidade medida. ex: usando-se uma quantidade fixa de um reagente que possui uma substância interferente. Excesso de reagente para virar o indicador. 2. Proporcionais ex: Presença de interferentes na amostra. Concentração errada da solução padrão usada na calibração. Detecção dos Erros Determinados 1. Instrumentais ( Calibração 2. Operacionais ( Cuidado e autodisciplina. 3. Método ( A) Análise de amostras padrão - Sintéticas -…

Te, Po 14. Ordene os seguintes elementos por ordem crescente de temperatura de fusão e justifique. (a) Na, Mg, Al, Si, K (b) P, S, Cl, Ar 15. Porquê e de que forma o Li pode substituir o Mg. 16. Que produtos se formam quando metais do Grupo I reagem com o oxigénio? Use a TOM para descrever as estruturas dos óxidos formados pelo Na e Mg. 17. Explique a diferença de reactividade dos metais do Grupo I com água. 18. Descreva um método para a produção do LiH. O composto contém duas…

estado. Água gelada ou congelada, mesmo que sólida, ainda é água. Um pedaço de ferro pode ser triturado e ainda fundido, mas continua sendo ferro. Uma transformação química é mais fundamental, pois nela a substância ou matéria é destruída e outra ou outras novas são formadas. O exemplo perfeito é a exposição de um pedaço de ferro ao ar livre e chuva. Há uma combinação química do ferro com o oxigênio e água, formando óxido de ferro, ou ferrugem. A transformação química é denominada…

.....................4 PRÁTICA 3- SEMELHANÇA E DIFERENÇAS NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS DE ELEMENTOS DE UMA MESMA FAMÍLIA DA TABELA PERIÓDICA ...................6 PRÁTICA 4 - SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS POLARES E NÃO POLARES..8 PRÁTICA 5- PREPARO DE SOLUÇÃO E PROCESSO DE DILUIÇÃO ...................10 PRÁTICA 6- REAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA .....................................12 PRÁTICA 7- MEDIDAS DE CALORES DE REAÇÃO ...............................................14 PRÁTICA 8:…