Tubos Não Metálicos

ebulição ou vapor de água. E os metais a esquerda do ferro antes do hidrogênio não reagem com água, e sim com ácido liberando H2(g). II. Objetivos Trabalhar o conceito de reatividade química, observando experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxirredução. III. Metodologia Materiais 1. Tubos de ensaio; 2. Estantes para tubos de ensaio; 3. Pipetas de 5 ml; Reagentes 1. Solução de sulfato de…

Reações de metais com ácidos. Adicionar HCl 10% em 5 tubos de ensaio (aproximadamente 2,0 mL). Em cada um dos cinco tubos adicionar as seguintes aparas de metais: Magnésio, Alumínio, Zinco, Ferro e Cobre. Anote as suas observações para cada ensaio. III.2. Reações de metais com bases. Adicionar NaOH 6,0 mol L-1 (aproximadamente 2,0 mL) sobre aparas de alumínio metálico. Adicionar NaOH 6,0 mol L-1 (aproximadamente 2,0 mL) sobre aparas de zinco metálico. Anote as suas observações e…

Discursão PARTE 1 Tubo 1 (HCl + fenolftaleína)- A solução fica incolor. Como a característica comportamental da fenolftaleína é de caráter ácido, ao ser adicionado em meio ácido qualquer, ela não se interage com outros ácidos, aumentando somente a concentração dos íons H+, tornando a solução incolor. Tubo 2 (HCl + alaranjado de metila)- A solução ficou com a coloração vermelha. Adicionando HCl, a solução continua ácida, ou seja, a quantidade de H+ aumenta, fazendo com que a…

preparado pela redução do óxido de tungstênio (VI) com hidrogênio a 1200 °C: +6 0 0 +1 O tungstênio é reduzido e seu número de oxidação passa de +6 para zero. Como elétrons não podem ser criados ou destruídos, oxidação e redução sempre ocorrem simultaneamente nas reações químicas ordinárias. Agentes oxidantes são substâncias que oxidam outras substâncias e, portanto, ganham elétrons sendo reduzidas. Agentes…

EXPERIMENTO N0 2 – ELEMENTOS QUE NÃO DESLOCAM HIDROGÊNIO DOS ÁCIDOS 1)Objetivo O ácido sulfúrico concentrado e à quente atuam sobre os metais que estão acima e abaixo do hidrogênio na série das tensões eletroquímicas (exceção do ouro e platina) com desprendimento de dióxido de enxofre agindo, portanto, como agente oxidante. O ácido nítrico diluído ou concentrado atua sobre os metais (exceção ouro e platina) agindo sempre como agente oxidante. Quando diluído o gás desprendido é o oxido

temperatura ambiente e um gás diatômico (H2) inflamável, incolor, inodoro, insípido e insolúvel em água, e um elemento não metálico, pertencente ao grupo (ou família) 1(anteriormente chamada 1A). Faz ligação Covalente Simples, sendo uma ligação forte. O hidrogênio tem uma eletronegatividade intermediaria (2,2) podendo formar compostos com elementos de maior ou menor caráter metálico. E o elemento químico mais abundante do Universo, existindo nas estrelas em grande quantidade no estado de…

segura. Antigamente, a identificação era realizada através do cheiro, onde o ácido possuía sabor azedo e a base possuía sabor adstringente, ou até mesmo do tato, tornando-se uma medida perigosa que causava diversos acidentes. Além disso, esses testes não conseguiam cravar com convicção o valor exato de acidez ou alcalinidade. A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução…

3. METODOLOGIA 3.1 Procedimento 1 Numeramos 4 tubos de 1 a 4, no tubo de ensaio 1 adicionou-se (3mL de HCl 1M), no tubo de ensaio 2 (3mL de H2SO4 1M), no tubo de ensaio de numero 3 (3mL de H3PO4 1M) e tubo de ensaio 4 (3mL de Ch3COOH 1 M). Adicionamos aos 4 tubos de ensaio, uma amostra de Mg metálico. Fechou-se o tubo com a rolha adaptada com a ponteira de vidro tampamos a ponta com o dedo polegar durante a reação por aproximadamente

de bário 1 mol/L (BaCl2); Sulfato de sódio 1 mol/L (Na2SO4); Procedimentos Experimentais 3.1 Observou-se que o sódio metálico está armazenado em um solvente orgânico. O sódio é mole e quando é cortado, ele apresenta o seu caráter metálico. Após esta verificação, foi retirado um pequeno pedaço de sódio metálico e foi posto em um vidro de relógio. Observou-se que o sódio metálico em contato com o ar, formou bolhas e apresentou um formato de derretido com a mudança de coloração. 3.2…

cobre AgNO3 0.5 mol L-1 Bolinhas de palha de aço CuSO4 0.5 mol L-1 Zinco em pó FeSO4 0.5 mol L-1 10 Tubos de ensaio com estante HCl 0.5 mol L-1 9 Béqueres de 100 ou 200 mL MgSO4 0.5 mol L-1 9 Pipetas de 5 ou 10 mL NaCl 0.5 mol L-1