Relat Rio De Qu Mica Inorg Nica Pr Tica 2

PRÁTICA 02 – METAIS DOS GRUPOS 1 E 2 E COMPOSTOS

Materiais
Hidróxido de sódio (Ca(OH)2);
Hidróxido de sódio (NaOH);
Cloreto de sódio (NaCl);
Ácido clorídrico 6 M (HCl 6M);
Cloreto de cálcio 1 mol/L (CaCl2);
Cloreto de magnésio 1 mol/L (MgCl2);
Cloreto de bário 1 mol/L (BaCl2);
Sulfato de sódio 1 mol/L (Na2SO4);

Procedimentos Experimentais
3.1 Observou-se que o sódio metálico está armazenado em um solvente orgânico. O sódio é mole e quando é cortado, ele apresenta o seu caráter metálico. Após esta verificação, foi retirado um pequeno pedaço de sódio metálico e foi posto em um vidro de relógio. Observou-se que o sódio metálico em contato com o ar, formou bolhas e apresentou um formato de derretido com a mudança de coloração.
3.2 Em seguida foi colocada na placa de Petri um pouco de água destilada para preencher a borda e duas gotas de fenolftaleína. Logo após foi colocada sódio e ocorreu a reação, de modo que, ao final do experimento, aparecera rosa.
3.3 Repetiu-se o procedimento 3.1 agora utilizando o magnésio. Foi retirado um pequeno pedaço de magnésio metálico e foi posto em um vidro de relógio. Observou-se por 5 minutos. Não houve nenhuma alteração no magnésio. Em seguida, foi adicionada 3 mL de água destilada e duas gotas de fenolftaleína no tubo de ensaio, e em seguida, foi colocada o magnésio. Observou-se que as bordas do magnésio ficou com a coloração rosa. Em seguida, foi colocada o tubo de ensaio no bico de Bunsen. Houve a ebulição no recipiente e a água ficou rosa.
3.4 Colocou-se numa placa de Petri uma pequena quantidade de NaOH em uma extremidade da placa e uma quantidade de Ca(OH)2 e observou-se por um certo período. Quem foi mais higroscópico (capacidade de absorver água) é o NaOH (mais molhado).
3.5 Colocou-se numa placa de Petri 40 mL de água destilada e adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína. Em seguida, foi colocada na placa pedacinhos de mármore (CaCO3). A frio não houve alteração. Agora foi adicionada os pedacinhos de mármore (CaCO3) em