Relat Rio De Quimica 10

Aluno : Hiuri Ribeiro 201202220703 Alexandre Ribeiro 201202049321 Profª : Rafaela Rodrigues Titulo: Transferência Eletrônica Introdução: A transferência eletrônica baseia-se no princípio da Oxi-Redução, onde Oxidação é a perda de elétrons por um átomo e redução é o ganho de elétrons por um átomo. Para átomos metálicos a perda e ganho de elétrons é medida pelo potencial elétrico “E°” medido em volts. Todo o átomo que perde e ganha elétrons tem seu “E°”. Chama-se de transferência eletrônica ao fenômeno que ocorre quando colocamos em contato, pelo menos dois metais diferentes, em que se observa que o metal de maior E° transfere elétrons para o metal (íon metálico) de menor E°. A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no cotidiano é surpreendente. Calculadoras, brinquedos, lâmpadas, rádios e muitos outros objetos eletroeletrônicos utilizam pilhas alcalinas para funcionarem. Outros processos como revelação fotográfica, fotossíntese, respiração, assim como os testes de glicose na urina ou de álcool no ar expirado são outros exemplos de reações que envolvem a transferência de elétrons. Objetivo: Verificar experimentalmente a transferência de elétrons entre placas de cobre, chumbo e zinco em meio às soluções de sulfato de zinco, sulfato de cobre e nitrato de chumbo identificando-as se houve a perda de elétrons (oxidação) ou ganho de elétrons (redução). Materiais utilizados: 3 Béquer 150ml; Palha de aço;

»- v 6. TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA INTRODUÇÃO: A transferência eletrônica baseia-se no princípio de OXI-REDUÇÃO, onde OXIDAÇÃO é a perda de elétrons por um átomo e REDUÇÃO é o ganho de elétrons por um átomo. Para átomos metálicos a perda e ganho de elétrons é medida pelo potencial elétrico "E°" que é medido em Volts. Todo o átomo que perde e ganha elétrons tem seu "E0". Chama-se Transferência Eletrônica ao fenómeno que ocorre quando colocamos em contato, pelo menos dois metais…

Configuração Eletrônica Camada de valência He (Z = 2) 1s2 1s2 Ne (Z = 10) 1s22s22p6 2s22p6 Ar (Z = 18) 1s22s22p63s23p6 3s23p6 Kr (Z = 36) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 4s24p6 Xe (Z = 54) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6 5s25p6 Rn (Z = 86) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66 s25d104f146p6 6s26p6 Gás nobre 7 Regra do Octeto  Metais têm tendência a formar: cátions; Na+, K+, Rb+ 8 Mg2+, Ca2+, Ba2+ Al3+ Regra…

EXPERIMENTO 03: TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA Objetivo: Observar e identificar a onde ocorra as reações de transferência de elétrons. 4.3 – Introdução Transferência Eletrônica A transferência eletrônica baseia-se no princípio da Oxirredução, onde Oxidação é a perda de elétrons por um átomo e redução é o ganho de elétrons por um átomo. Para átomos metálicos a perda e ganho de elétrons é medida pelo potencial elétrico “E°” medido em volts. Todo o átomo que perde e ganha elétrons tem seu “E°”.…

2. INTRODUÇÃO Apartir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Shrodinger, compreendeu-se a relação entre as propriedades químicas dos elementos e a sua estrutura eletrônica. Com as evidencias experimentais de que os elétrons se comportam como onda e também como partículas, além do fato de que a energia e quantizada, tornou-se possível explorar o mundo microscópico em intimidade, descobrindo-se as causas das propriedades muitas vezes…

atrair tantos íons vizinhos, com cargas opostas, quanto for possível. Para entender a formação da ligação iônica, consideremos a transferência de um elétron de Valência do átomo de sódio (Na) para a camada de valência do átomo de cloro (cl). Podemos representar esta transferência por meio da seguinte equação: Na (ls2 2s2 2p6 3s1) + cl (ls2 2s2 2p6 3s2 3p5)͢ Na (ls2 2s2 2p6) + cl- (ls2 2s2 2p6 3s2 3p6) Graças a esta transferência de um elétron formaram-se os íons Na+ e Cl-, cada…

compostos iônicos (ânion + cátion) não são formados por moléculas. Exceto metais (Ferro, Níquel, Sódio...), gases nobres (Hélio, Argônio, Kriptônio...) e aglomerados iônicos (Cloreto de Sódio, Carbonato de Cálcio...), boa parte das outras substâncias são formadas por moléculas (Nitrogênio, Água, Açúcar, Ácidos hidrogenados...). Durante uma ligação química, as eletrosferas de cada átomo ou íon encontram-se interagidas entre si e constituem uma nuvem eletrônica de aparência variável.…

Regra do octeto[editar | editar código-fonte] Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa, e usualmente esses se ligam de forma a buscarem completar esses oito elétrons, especificamente ao completar suas camadas externas. Dadas as variações na distribuição eletrônica, existem exceções para essa regra, a exemplo do Hidrogênio (H) que se estabiliza com dois elétrons na última camada.1 Como exemplo da…

Transferência Eletrônica baseada no princípio da Oxi-Redução Outubro/2011 Resumo Foi elaborado um experimento que demonstra a transferência de elétrons, através do contato direto entre os reagentes em solução ou pela passagem dos elétrons intermediada por um condutor metálico; neste último caso, tratando-se de uma reação eletroquímica. Introdução …

Décio Sebastião * Edivandro Miguel Sala:13 Turma: A Classe: 8ª Índice * Introdução……………………………………………….1 * Desenvolvimento…………………………………………2 * Conclusão………………………………………………...3 * Bibliografia……………………………………………….4 Introdução É muito raro encontrar na natureza substâncias compostas apenas de um único elemento, por exemplo raramente encontramos sódio livre na natureza, mas não é difícil achar sal comum, um composto de sódio e cloro (NaCl). As propriedades da…