ligações quimica

Universidade Estadual do Ceará
UECE
Curso: Ciências Biológica
Disciplina: Química Geral e Orgânica
Professor: Petrônio Souza
Aluna: Erika da Silva Monteiro
Cidade: Beberibe data: 29/10/2014
LIGAÇÕE QUIMICAS
O planeta terra é lindo... lindo e complexo! Montanhas, mares, lagos, rios, planícies, desertos e uma infinidade de forma vivas nos encanta e estimulam a nossa curiosidade há milênios. Alguma vez você já olhou para a tabela periódica e pensou que o numero de elementos químicos, ou seja, de tipos diferentes de átomos existentes na natureza, não é tão grande assim? E que é a partir desses elementos que toda a complexidade do mundo que nos cerca é construída? E não é espantoso que materiais tão diferentes como a gasolina que movimenta os nossos carros, a naftalina que protege as nossas roupas das temíveis traças, e o gás do fogão no qual cozinhamos os nossos alimentos seja constituído por átomos de apenas dois tipos, carbono e hidrogênio? Como é possível?
Bem, a resposta está na união entre os átomos. É isso mesmo! Os átomos podem se ligar uns aos outros de diversas maneiras para, como se fizessem parte de um “lego” microscópico, “montar” todas as coisas que estão a nossa volta. Por isso, o estudo da maneira em que os átomos se ligam, ou seja, das ligações químicas, é de fundamental importância para entendermos as propriedades da matéria e como ela se comporta.
A ligação iônica é a ligação química formada pela atração eletrostática entre íons positivos e íons negativos. A ligação se dá entre dois átomos quando um elétron, ou mais de um, se transfere da camada de Valência de um átomo para a camada de valência do outro. O átomo que perde elétrons torna-se cátion (íon positivo) e o que recebe elétron torna-se um ânion (íon negativo). Qualquer íon tende a atrair tantos íons vizinhos, com cargas opostas, quanto for possível. Para entender a formação da ligação iônica, consideremos a transferência de um elétron de