Tipos De Oxi Redução

Materiais Utilizados 6 4. Procedimento Experimental 7 4.1 Neutralização/Estequiometria 7 4.2 Reação de Precipitação 7 4.3 Reação de Oxi-Redução 7 5 Questionário 8 6 Respostas 8 7 Conclusão 10 8 Referências Bibliográficas 11 1.Objetivo Distinguir fenômeno físico de fenômeno químico compreendendo o que vem a ser uma reação química visualizando e caracterizando alguns tipos de reações químicas e a importância da estequiometria verificando de uma reação química.…

Página 2 de 11 Profa. Ivana Lourenço de Mello Química X (Laboratório) – Departamento de Processos Químicos, Instituto de Química/UERJ – 2011/1 AULA N°1 – Misturas Objetivo Identificar as misturas e classificar os tipos de soluções. Introdução A solução é uma mistura homogênea na qual todas as partículas são muito pequenas, tipicamente da ordem de átomos, íons ou moléculas, por outro lado, quando as partículas são maiores, as misturas possuem propriedades específicas

varia consideravelmente com a concentração dos reagentes e o grau com que se completam as reações. Ácido forte/Base forte Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH: HCl(aq) → Cl-(aq) + H3O+(aq) (ionização do ácido) NaOH(aq) →…

refletem as reações de oxi-redução. Os reagentes que utilizamos foram: Zinco Solução de ácido clorídrico 3M Enxofre Solução de ácido sulfúrico 3M Solução de sulfato de cobre 0,5M Solução de acetato de chumbo 1M Iodo Água destilada. Equipamentos e Vidrarias utilizadas: Estante para tubo de ensaio Tubo de ensaio de 15 ml Espátula Conta Gotas Cápsula de porcelana Fósforo Pipeta de 1ml e 5ml Pêra de Sucção Vidro de Relógio A Primeira parte da nossa prática foi Reações de Oxi-Redução: …

Exemplos: NaCl + AgNO3→NaNO3 + AgCl(s) CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2 5 - Reação de Oxi-redução ou Redox. São reações que ocorrem com transferência de elétrons de um átomo, íon ou molécula, para outro átomo, íon ou molécula. Observe a equação a seguir: H2 + Cl2 → 2HCl, tirando o nóx dos reagentes e produto temos: H2 = 0 Cl2 = 0 HCl H =+1 e Cl = -1 H - sofre oxidação C l – sofre redução H2 – agente redutor Cl2 - agente oxidante Verifique que o nox do H aumentou e o nox do Cl

CH4 + 2 O2 ( CO2 + 2 H2O + calor Podemos afirmar, sobre esta reação, que: a) É uma reação de síntese ou adição. b) Pode ser classificada como reação de dupla troca. c) É uma fotólise. d) É reação de oxi-redução. e) Ocorre na ausência do oxigênio. 10) O dicromato de amônio, um sólido alaranjado, quando aquecido, produz gás nitrogênio, vapor de água e óxido de cromo. Sobre esta reação, corretamente balanceada, com os coeficientes inteiros menores

Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. Sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxi-redução. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância…

Centro Universitário Padre Anchieta Química Geral II 1 – Tipos de Reações Químicas 2 – Balanceamento das reações DOCENTE: PROF. DICESAR CORREIA Química Geral II Reações Químicas INTRODUÇÃO •O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial e final. •Existem vários critérios para classificar reações, entre elas estão: Química Geral II Tipos de Reações Químicas 1 - Reação de síntese ou adição: São aquelas que duas ou mais…

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO INSTITUTO DE QUÍMICA DE SÃO CARLOS SQM 0421 Análise Instrumental III Prof. Dr. Luiz Henrique Mazo POTENCIOMETRIA INDIRETA – OXI-REDUÇÃO SÃO CARLOS MAIO 2014 INTRODUÇÃO Potenciometria é uma técnica instrumental baseada na medida do potencial elétrico de amostras líquidas, na ausência de corrente significativa (i). Esta técnica pode fornecer informações importantes sobre íons ou gases dissolvidos. A potenciometria…

de proporcionalidade; Q = quantidade de carga em C. 2ª lei ⇒ A massa que se forma em um eletrodo é diretamente proporcional ao equivalente de oxi-redução da substância. Logo: m = k.E m = massa de substância produzida; k = constante de proporcionalidade; E = equivalente de oxi-redução. 4 Eletroquímica - Eletrólise Equivalente de oxi-redução: É a massa de um elemento que perde ou ganha um mol de elétrons. Veja o exemplo: 1 mol do metal cobre (Cu) perde 2 moles de…