1Tipos De Rea Es Nox

Centro Universitário Padre
Anchieta
Química Geral II
1 – Tipos de Reações Químicas
2 – Balanceamento das reações DOCENTE: PROF. DICESAR CORREIA

Química Geral II
Reações Químicas
INTRODUÇÃO
•O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial e final.
•Existem vários critérios para classificar reações, entre elas estão:

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Tipos de Reações Químicas
1 - Reação de síntese ou adição:
São aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.
A+B→C
Exemplo:

2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s)

2- Reação de análise ou decomposição:
Nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.
A→B+C
Exemplo: 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)

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Tipos de Reações Químicas
3 - Reação de simples troca ou deslocamento:
Ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta. A + XY → AY + X
Exemplo:

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)

Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porque do nome
“reação de deslocamento”.

4 - Reação de dupla troca: Dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, originando substâncias compostas. AB + XY → AY + XB

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Tipos de Reações Químicas e Definições
5- Reações de oxi-redução: são quelas onde ocorrem pela transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas. •Numa reação de oxiredução sempre há perda e ganho de elétrons, já que os eletrons perdidos por um emento é imediatamente recebidos por outro.
Definições importantes
•A perda de elétrons em uma substancia é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução.
•Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons).

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Tipos de Reações Químicas/Definições
Definições
Agente oxidante: é o responsável por causar a oxidação de um dos compostos da reação, esse