Tiossulfato

titulado diretamente. O titulante usado é o tiossulfato de sódio, Na2S2O3. A análise de um agente oxidante desta forma é chamada de Método Iodométrico. Considere, por exemplo, a padronização de íon tiossulfato com iodato, em meio ácido, na presença de iodeto: Cada IO3- produz 3I3-, que reagem com 6S2O3 2- . O ponto final da iodometria, em que o analito é um agente oxidante que reage com I- para formar I2 e, este é titulado com o tiossulfato, é alcançado com o…

de 250 mL 02 Provetas de 100 mL 01 Bureta de 25 ou 50 mL 01 Suporte para a bureta 01 Funil 01 Béquer de 50 mL 02 Tubos de ensaio Ácido sulfúrico 0,02 N Solução indicadora de fenolftaleína Solução indicadora de metilorange Solução de tiossulfato de sódio 0,1 N 2.2 - Dureza 02 Erlenmeyers de 250 mL 02 Pipetas volumétricas de 50 mL 02 Provetas de 100 mL 01 Suporte de bureta 01 pipeta graduada de 5 mL 01 Piseta 01 Bureta de 25 mL 02 Béqueres de 50 ou 100 mL

previnem a oxidação de iodeto. Até recentemente, um dos estabilizadores mais comuns foi tiossulfato de sódio, Na2S2O3. O íon tiosulfato reduz I2 molecular para iodeto conforme mostrado pelas equações a seguir. 2I2 + S2O32- + 6OH- ---- 2 SO32- + 3H2O + 4I- (Solução básica) I2 + 2S2O32- ------ 2I- + S4O62- (Solução neutra ou ácida) Hoje a dextrose é de uso comum, substituindo o estabilizador iodeto e tiossulfato de sódio. Porque dextrose é um açúcar redutor, mas também a oxidação dos…

Melgaço, 19 de fevereiro de 2012 Objetivo Com esta atividade prático-laboratorial pretendemos preparar duas soluções com concentrações conhecidas a partir de dois solutos sólidos: dicromato de potássio (K2 Cr2O7) – substância primária – e tiossulfato de sódio (Na2S2O3·5H2O) – substância não-primária. Previamente devemos selecionar o material adequado à preparação da solução, pesquisar sobre os cuidados de segurança a ter no manuseamento dos reagentes e dos materiais e aplicar o conceito de

determinação do carbono no solo I. Em solos contendo de 0,2 a 4,0% de carbono. Disponível em: http://www.scielo.br/pdf/aesalq/v21/12.pdf MATERIAIS E METODOS Materias: - Amostra de solo - Solução de 2N de dicromato de potássio - Solução de tiossulfato de sódio padronizado - Solução de 20% de iodeto de potássio - Solução de amido 95% - Ácido fosfórico (1+1) - Ácido sulfúrico concentrado - Água destilada - 2 balões volumétricos de 100ml - 2 Pipetas volumétricas de 5ml -…

é menor. 2. Metodologia O objetivo é a determinação do teor de cloro ativo na amostra de água sanitária, baseado na reatividade do cloro frente ao iodo e os seus sais. Adiciona-se iodeto de potássio e o iodo liberado é dosado com solução de tiossulfato de sódio, utilizando o amido como indicador. 2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2 I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 (tetrationato de sódio) 3. Procedimento Experimental a) b) c) Adicione 10,0 mL da solução de água sanitária em um balão…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE (UFS) CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIAS (CCET) DEPARTAMENTO DE QUÍMICA (DQI) PADRONIZAÇÃO DE TIOSSULFATO, PADRONIZAÇÃO DE IODO E DETERMINAÇÃO DE VITAMINA C EM COMPRIMIDOS. Ana Lucía Gonsalves Santos Rodrigues André Luís Santos Lucivan Gomes do Nascimento Michael Silva Santos Romário Oliveira Santos Turma: T02 Relatório Cientifico Referente à Disciplina Química Analítica Experimental São…

solução de H2O2. 2 Adicionaram-se 20 mL de solução de H2SO4 2 mols/L e titulou-se a frio com a solução de permanganato. Anotou-se o volume gasto de permanganato. C) PREPARO DE SOLUÇÃO 0,1 MOL L-1 DE Na2S2O3 1 Pesaram-se exatamente 2,48 g de tiossulfato de sódio. Dissolveu-o em água destilada, transferiu-o quantitativamente para um balão volumétrico de 100 mL. Completou o volume e homogeneizou-se. Anotou-se a massa de Na2S2O3. D) PREPARO DA SOLUÇÃO DE AMIDO UTILIZADA COMO…

MATERIAIS E MÉTODO Material:  Lâminas e lamínulas;  Descarte de lâminas e lamínulas;  Papel higiênico ou papel toalha;  Cebola germinada por quatro a seis dias;  Copo de água;  Soluções de tiossulfato de sódio, fixadora e corante (orceína acética);  Óleo de imersão;  Água destilada;  Pinça metálica ponta fina;  Algodão;  Microscópio;  Pipeta Pasteur;  Lâminas com lamínulas já prontas;  Luvas (equipamento obrigatório em laboratório);

potássio 1mol/L, no outro tubo acrescentou-se 2 gotas de permanganato de potássio (KMnO4), houve desprendimento de gás no momento em que colocou-se o permanganato de potássio. Em mais outro tubo de ensaio colocou-se 2 mL da solução 0,5 mL de tiossulfato de sódio mais 4 mL de H2O e 2 mL de ácido sulfúrico 6 mol/L (H2SO4). Logo após aqueceu-se um pouco de enxofre que ficou em forma liquida e colocou-se 3 mL de água destilada, medimos o ph que deu entre 5 e 7 que caracteriza substância…