Tiossulfato

volume. Para o tubo de ensaio 2: C1 ( concentração do tiossulfato) = 0,25 mol.L-1 V1 (Volume do tiossulfato) = 0,007 L V2 (Volume da solução) = 0,008 L C2 (Concentração do tiossulfato na solução) = ? Sendo C1.V1 = C2.V2 0,25.0,007 = C2. 0,008 C2= 0,21875 mol.L-1 Em cada tubo, 1 a 8, coloque as quantidades de solução Na2S2O3 e água conforme o quadro: Quadro 03 – Valores de volume das soluções de tiossulfato, ácido clorídrico e água. Tubos nº…

e B de Fehling em partes iguais. 10. Dióxido de Enxofre A amostra é hidrolisada com ácido forte, a seguir o dióxido de enxofre é separado através de destilação, sendo recolhido em uma solução de iodo. O iodo residual é titulado com solução de tiossulfato. 10.1. Procedimento Transferir 50 ou 100 mL da amostra para o balão de destilação. Adicionar 250 mL de água destilada, 10 mL de solução saturada de bicarbonato de sódio, e 10 mL de ácido clorídrico concentrado. Conectar o balão ao…

Na2S2O3 = Tiossulfato de Sódio 2HO = Peróxido de Hidrogênio H2O = Água Destilada M = Molaridade V = Volume m = Massa g = Volume em Gramas mL = Volume em Mililitros SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 5 2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 6 3 MATERIAS E REAGENTES 8 4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 10 A seguir serão descritos detalhadamente, como foram realizados os procedimentos experimentais da aula. 10 4.1 CINÉTICA QUÍMICA 10 4.2 SOLUÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO 0,3 N 10 4.3 SOLUÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO 0

Manganês II (MnCl2∙ 4 H2O) ou Sulfato de Manganês II (MnSO4∙ 5 H2O); Hidróxido de Potássio (KOH) ou Hidróxido de Sódio (NaOH); Iodato de Potássio (KIO3) ou Hidrogeno-iodato de Potássio [KH(IO3)2]; Iodeto de Potássio (KI) ou Iodeto de Sódio (NaI); Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3∙ 5 H2O). Procedimento Experimental Preparação das soluções 1. Solução de ácido sulfúrico Adicionar, cuidadosamente, 50 mL de H2SO4 concentrado [% (m/m) ≅ 96% e densidade = 1,84 g ∙ mL−1] a 50 ml de água destilada.…

identificação por produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos. Esse grupo se subdivide em: I. Gases desprendidos com ácido clorídrico ou ácido sulfúrico diluídos: carbonato (CO32-), hidrogenocarbonato (bicarbonato) (HCO3-), sulfito (SO32-), tiossulfato (S2O32-), sulfeto (S2-), nitrito (NO2-), hipoclorito (OCl-), cianeto (CN-) e cianeto (OCN-). II. Gases ou vapores desprendidos por tratamento com ácido sulfúrico concentrado. Incluem os de I e mais os seguintes: fluoreto (F-),…

fundamenta-se na titulação volumétrica do iodo liberado, após a acidificação da amostra adicionada de iodeto de potássio, com solução de tiossulfato de sódio 0,005 M e usando solução de amido como indicador. O amido reage com o iodo liberado nas reações de óxidoredução envolvidas, formando um complexo de cor azul que é descolorido pela adição de solução de tiossulfato de sódio. Deve-se dosar o iodo no sal, no mínimo, em duplicata; a diferença de leitura nas duas titulações não deve…

Precipitado sedimentado até aproximadamente a metade do frasco de amostragem ...............................................................................................................................4 Figura 2 – Titulação do Erlenmeyer com tiossulfato de sódio e após, o amido...................4 2.1.4. Calcular a concentração de OD ........................................................................................5 2.1.5. Determinação de DBO…

analisada IODOMETRIA Esta técnica consiste em titular o iodo existente em uma solução, e diferentemente das técnicas anteriores de óxido-redução, a solução de iodo não é o agente titulante. Sendo o reagente utilizado o tiossulfato de sódio. Na verdade, o que se determina é a quantidade de iodo que existe em uma solução. Nesta titulações, o indicador mais usual consiste de uma solução de amido, que em contato com o iodo, reage e fornece cor azul intensa.…

figura1. Nessa solução foram acrescentados 10 ml de iodeto de potássio (KI) diluído e 10 ml de ácido acético (CH3COOH) e a solução que inicialmente era amarela passou a ficar marrom como mostra afigura 2. Em seguida a solução foi titulada com tiossulfato de sódio (Na2S2O3) e passa a ficar incolor. Figura 1: 1 ml de água sanitária diluído em 20 ml de água destilada. Figura 2: solução composta de 1 ml de água sanitária diluído em 20 ml de água destilada acrescido de 10 ml de…

• Nos experimentos 1, 2 e 3, a concentração do tiossulfato muda (cai pela metade) e a concentração do ácido permanece a mesma. Quando a concentração do tiossulfato é reduzida pela metade, o tempo de transformação aumenta. Pode-se, então, concluir que um aumento na concentração do tiossulfato acarreta aumento na rapidez da transformação. • Nos experimentos 4 e 5, a concentração de ácido muda (diminui três vezes) e a concentração do tiossulfato permanece a mesma. Quando a concentração do ácido