Cinética Química

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA

Relatório apresentado ao professor ***, responsável pela disciplina de Boas Práticas Laboratoriais do curso Técnico em Química.

LISTA DE SIGLAS E ABREVIATURAS

HCl = Ácido Clorídrico
H2SO4 = Ácido Sulfúrico
NaOH = Hidróxido de Sódio
Na2S2O3 = Tiossulfato de Sódio
2HO = Peróxido de Hidrogênio
H2O = Água Destilada
M = Molaridade
V = Volume m = Massa g = Volume em Gramas mL = Volume em Mililitros

SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 5
2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 6
3 MATERIAS E REAGENTES 8
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 10
A seguir serão descritos detalhadamente, como foram realizados os procedimentos experimentais da aula. 10
4.1 CINÉTICA QUÍMICA 10
4.2 SOLUÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO 0,3 N 10
4.3 SOLUÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO 0,025 N 10
4.4 SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO 1:1 11
4.5 EXPERIMENTO 1 – INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO SOBRE A VELOCIDADE DA REAÇÃO. 11
4.6 EXPERIMENTO 2 – INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO SOBRE A VELOCIDADE DA REAÇÃO. 12
4.7 EXPERIMENTO 3 – INFLUÊNCIA DA EMPERATURA SOBRE A VELOCIDADE DA REAÇÃO. 12
4.8 EXPERIMENTO 4 – INFLUÊNCIA DA SUPERFÍCIE DE CONTATO SOBRE A VELOCIDDAE DA REAÇÃO. 13
4.9 EXPERIMENTO 5 – INFLUÊNCIA DE UM CATALISADOR SOBRE A VELOCIDADE DA REAÇÃO. 13
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES 14
5.1 EXPERIMENTO Nº 1 – INFLUENCIA DA CONCENTRAÇÃO SOBRE A VELOCIDADE DA REAÇÃO 15
5.2 EXPERIMENTO Nº 2 16
5.3 EXPERIMENTO Nº 3 17
5.4 EXPERIMENTO Nº 4 17
5.5 EXPERIMENTO Nº 5 18
6 CONCLUSÃO 20
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 21
1 INTRODUÇÃO

Neste relatório são demonstradas práticas com o objetivo de identificar a influência da concentração, temperatura, superfície de contato e uso de um catalisador na velocidade de uma reação. O conhecimento da cinética de qualquer processo é de grande importância, devido a suas aplicações. Na físico–química, para o estudo das ligações químicas (energia de ligação,