Tiossulfato De Sódio Com Iodato De Potassio

CURSO DE FARMÁCIA PADRONIZAÇÃO IODATO DE POTASSIO 0,02 MOL SOLUÇAO VOLUMETRICA GURUPI – TO MARÇO 2015 CAROLINE VIEIRA CARVALHO JÉSSICA SILVA RIOS Relatório apresentado para disciplina de Controle de Qualidade de Medicamentos, do curso de farmácia, 7° período, do Centro Universitário UNIRG, como requisito parcial de avaliação. Orientador: Prof.ª Jeane. GURUPI – TO MARÇO 2015 INTRODUÇAO Soluções são misturas homogêneas. Elas são formadas por um ou mais solutos

Disponível, em que a sonda do eletrodo possui uma membrana que adsorve seletivamente o oxigênio, tendo por base o seu raio de difusão molecular. Neste experimento foi usado o método químico, que é conhecido como método de Winkler modificado pela ázida de sódio. Método de Winkler: Após a recolha da amostra de água num frasco âmbar de Winkler adicionar MnSO4 e uma solução alcalina de iodetos. Com isso forma-se um precipitado branco na ausência de oxigénio I, ou um precipitado…

Ácido Sulfúrico (H2SO4) ou Ácido fosfórico concentrado – 85%; Água destilada; Amido (C6H10O5); Azida de Sódio (NaN3); Cloreto de Manganês II (MnCl2∙ 4 H2O) ou Sulfato de Manganês II (MnSO4∙ 5 H2O); Hidróxido de Potássio (KOH) ou Hidróxido de Sódio (NaOH); Iodato de Potássio (KIO3) ou Hidrogeno-iodato de Potássio [KH(IO3)2]; Iodeto de Potássio (KI) ou Iodeto de Sódio (NaI); Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3∙ 5 H2O). Procedimento Experimental Preparação das soluções 1. Solução de ácido…

as titulações. Entretanto, as soluções de iodo carecem de estabilidade e precisam ser padronizadas regularmente (SKOOG et al; 2007). Uma solução padrão que contém iodeto de potássio é bastante estável e fornece iodo quando tratada com ácido: IO-3-+ 5I-+ 6H+3I2 + 3H2O A solução padrão de iodato de potássio tem duas importantes aplicações. A primeira é que ela serve como fonte de quantidades conhecidas de iodo em titulações. A solução deve ser adicionada a soluções…

ANEXOS T1 – Preparação de uma solução de ácido clorídrico (HCl) e sua padronização com tetraborato de sódio (bórax) – Grupos 1 a 4 Ficha para registo de resultados, observações e cálculos Realização do trabalho: / / 2013 Horário: Nomes: :00 h às :00 h Grupo nº . Nº de inscrição: Resultados expeimentais: Solução de HCl (solução titulante) Ensaio nº Massa de bórax (g) Volume inicial (ml) Volume final (ml) 1 2 3 4 5 Dados: MM (bórax;…

I2 (sólido)+ 2e- = 2I- é 0,5345 volt. A equação acima se refere a uma solução aquosa saturada na presença de iodo sólido; esta reação de eletrodo ocorrerá, por exemplo, no final de um titulação de iodo com um agente oxidante como o permanganato de potássio, quando a concentração de íon iodeto se tomar relativamente pequena. Próximo ao princípio, ou na maior parte da titulação iodométrica, quando está presente um excesso de íon iodeto, forma-se o íon triiodeto: I2 (aq) + I- = I3-…

dada reação, em meio ácido; Titulante: tiossulfato de sódio — Indicador: solução de amido (azul para incolor) Aplicação — Iodimetria: Determinação de SO2 em alimentos — Agentes sulfitantes - aditivos alimentares que atuam na inibição da deterioração provocada por MO, e na inibição de reações de escurecimento enzimático durante processamento e estocagem — Iodometria: Determinação de Iodo em sal. Determinar KIO3 (iodato de potássio) de sal de consumo humano —…

expressa por: MnO4 – + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O Eo MnO-4/Mn2+ = + 1,51 V (H2SO4, 0,5 mol L-1) O permanganato de potássio não é um padrão primário. É difícil obter esta substância com grau de pureza elevado e completamente livre de dióxido de manganês. Além disso, a água destilada ordinária costuma conter substâncias redutoras que reagem com o permanganato de potássio para formar dióxido de manganês. O mais comum é titular a espécie redutora com solução padrão de KMnO4 –…

(iodimetria) são baseados na semi-reação: I2 + 2ē  2I- E° = 0,535 volt Substâncias que possuem potenciais de redução menores que o do sistema são oxidados pelo iodo, e portanto podem ser titulados com uma solução-padrão de tiossulfato de sódio. Na titulação com o tiossulfato de sódio, o iodo é reduzido a iodeto e a reação se desloca da esquerda pra direita. (BACCAN, et al. p.247). Palavras chaves: oxi-redução, volumetria, iodo. 2. Introdução …

titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de iões triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido. Materiais e Reagentes: - Solução padrão de iodato de potássio 0,02 M -Solução de tiossulfato de sódio 0,1 M - Solução de Amido - Acido Sulfúrico 0,5 M - Iodeto de potássio sódio -Pipetas…