Tiocianato De Potássio Fecl3

identificou-se a amostra. Parte E – Exemplo de análise quantitativa. 1. Acrescentaram-se algumas gostas de NH3 e a seguir cinco gotas do reagente dimetilglioxima (CH3CNOHCH3) em solução alcoólica 1%. 2. Fez-se reagir uma solução de FeCl3 0,1M em HCl 0,1M com uma outra de NH4SCN 0,1M. 3. Determinação do cloreto – a uma solução contendo NaCl 0,1M, acrescentou-se algumas gostas de solução de AgNO3. Resultados e discussão Parte A – Mudança de cor. Em um…

oxigenada B13 Dicromato de potássio (sólido) B3 Água de cloro B14 Nitrato de sódio (sólido) B4 Nitrato de cobalto/HAc B15 Iodeto de potássio (sólido) B5 Nitrito de sódio (sólido) B16 Brometo de potássio (sólido) B6 Reativo de Nessler B17 Sulfato de sódio (sólido) B7 Amido B18 Carbonato de sódio (sólido B8 Dimetilglioxima (DMG) B19 Cloreto de sódio (sólido) B9 Indicadores ácido/base (papel) B20 Cloreto de amônio (sólido) B10 Sulfato ferroso amoniacal (sólido) B21 Cloreto de potássio…

LABORATÓRIO 5 – DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO PROTOCOLO DE REAGENTES TIOCIANATO DE AMÔNIO Fórmula: NH4SCN Aparência: Sólido, cristal, branco. Odor: Inodoro Solubilidade: em água: 1650 g/l / em etanol: solúvel pH: (Sol. 5% / 25ºC): 4,5 – 6,0 Ponto de Ebulição: N/A Ponto de Fusão: 152 - 154ºC Massa Molar: 76,12 g/mol Densidade: N/A Aspectos Tóxicos: Nocivo por inalação, por ingestão e em contato com a pele. Os principais sintomas são náuseas, vômitos e diarreia. Em caso de

enxofre sofreu oxidação: a) H2 (g) + S (s)  H2S (g) b) 2 HCl (g) + FeS (s)  FeCl2 (s) + H2S (g) c) SO3 (g) + Na2O (s)  Na2SO4 (s) d) 2 ZnS (s) + 3 O2 (g)  2 ZnO (s) + 2 SO2 (g) e) 3 Na2S (s) + 2 FeCl3 (s)  6 NaCl (s) + Fe2S3 (s) 38. Um estudante abre, simultaneamente, um frasco contendo solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) concentrado (36% m/m) e um frasco de solução aquosa de hidróxido de amônio (NH4OH) concentrada…

(NaCl) Solução de brometo de sódio (NaBr) Solução de cloreto de cálcio (CaCl2) Solução de cloreto de bário (BaCl2) Solução de cloreto de ferro III (FeCl3) Solução de ácido nítrico 6M (HNO3) Solução de tiocianato de amônio (NH4SCN) Solução de nitrato de prata (AgNO3) Solução de nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2) Solução de permanganato de potássio (KMnO4) Solução de cloreto de amônia (NH4Cl) Solução de ácido amilico Procedimento Experimental: 1.1 Reações do ânion F-…

- Tiocianato de Amônio (NH4 SCN) - 1 mol/ L; - Ácido Nítrico HNO3 6 mol/ L; - Sulfeto de Amônio (NH4)2S ; - Tioacetamida; - Óxido de Chumbo – (PbO2(S)); - Dimetilglioxima 0,1 mol/ L - Ferrocianeto de Potássio K4[Fe(CN)]6 0,2 mol/ L; - Nitrato de Cobalto Co(NO3)2 0,2 mol/ L - Nitrato de zinco Zn(NO3)2 0,2 mol/ L - Nitrato de Alumínio Al(NO3)2 0,2 mol/ L - Nitrato de Níquel Ni(NO3)2 0,2 mol/ L - Nitrato de Cromo Cr(NO3)2 0,2 mol/ L - Cloreto Férrico FeCl3 0,2

HNO3 5N e um pouco de água; completar o volume para 10 mL com água. b - Ácido nítrico 5 N (10 mL). c- Fenolftaleína 0,1% em etanol/água (7:3) (10 mL). d- Ácido clorídrico 0,1 N (10 mL) preparado a partir de HCl 5 N por diluição. e- Cromato de potássio 0,5 N (10 mL). f- Acetato de amônio 3 N (10 mL). g- Hidróxido de amônio 5 N (10 mL). h- Ácido clorídrico 5 N (20 mL). 2- OBJETIVO: Separação de Ag+, Pb2+ e Hg22+ de uma amostra aquosa e a seguir separar e identificar cada um…

brilhante) | Lítio | Potássio | Para a verificação de propriedades magnética utilizou-se um ímã e quatro amostras: 1) Moeda; 2) Alumínio; 3)Clip; 4) Latão. Destas apenas as amostras 1 e 3 apresentaram a propriedade ferromagnética. 2.5. CONCLUSÃO Realizou dois métodos para a verificação da densidade de amostras sólidas, pela leitura direta e indireta de volume, verificou-se também a cor de alguns sais no teste de chamas sendo identificada a cor lilás para o potássio, verde para o cobre,

desvio, portanto é necessário padronizar esta solução, ou seja determinar a exata concentração da mesma, seja em molaridade ou normalidade. A padronização desta solução pode ser feita com vários padrões primários, sendo um deles o ftalato ácido de potássio, o qual tem a seguinte reação com o hidróxido de sódio : KHC8H4O4 + NaOH KNaC8H4O4 + H2O OU + NaOH

Experimento No 08 – Prática do Manganês 3.9 Experimento No 09 – Síntese do Sulfato de Hexaminoníquel (II) 3.10 Experimento No 10 – Síntese do Sulfato de (Tris)Etilenodiaminoníquel (II) 3.11 Experimento No 11 – Síntese do (Tris)oxalatocromato (III) de Potássio 3.12 Experimento No 12 – Obtenção do Alúmen de Crômio e Amônio 3.13 Experimento No 13 – Obtenção do Sal duplo de Cobre e Amônio e do Sal Complexo de Cobre Tetraminocobre (II) 3.14 Experimentono 14 – Síntese de Acetato de…