C Tions Do Grupo I Na K E NH4

Paulínia/2014 RESUMO Realizou-se a identificação dos cátions do grupo I mediante a execução de quatro procedimentos – teste da chama, reação com acetato de zinco e uranila, reação com base forte e reação com HClO4 – que ocorreram como esperado e se mostraram eficientes na determinação dos íons desse grupo em uma solução. Em seguida a prática consistiu em identificar os cátions magnésio, cálcio, estrôncio e bário, envolvendo os conceitos sobre reações de precipitação, ácidos e bases e solubilidade. Foi possível verificar através dos experimentos como o tamanho dos ânions influenciam na solubilidade quando os mesmos estão reagindo com os metais do grupo II. Sumário 1. INTRODUÇÃO III 2. PARTE EXPERIMENTAL GRUPO I e ll IV 2.1. Materiais e reagentes IV 2.2. Procedimento grupo l V 2.2.1. Teste de chama V 2.2.2. Reação com acetato de zinco e uranila V 2.2.3. Reação com base forte V 2.2.4. Reação com HClO4 V 2.3. Procedimento grupo ll V 2.3.1. Teste da Chama V 2.3.2. Reação com Base Forte VI 2.3.3. Reação com Carbonato de Amônio VI 2.3.4. Reação com Dicromato de Potássio VI 2.3.5. Reação com Sulfato de Amônio VI 3. RESULTADOS E DISCUSÃO GRUPO I VII 3.1. Teste de chama VII 3.2. Reação com acetato de zinco e uranila VII 3.3. Reação com Base Forte VIII 3.4. Reação com Ácido Perclórico VIII 4. RESULTADOS E DISCUSÃO GRUPO Il VIII 4.1. Teste de Chama VIII 4.2. Reação com Base Forte IX 4.3. Reação com Carbonato de Amônio IX 4.4. Reação com Dicromato de…

do que o K+. Identificação do Sódio Um acetato de sódio é bastante insolúvel para ser precipitado em soluções moderadamente diluídas. Trata-se de um precipitado de grande massa, uma vantagem quando somente uma pequena quantidade de sódio deve ser detectada: 100mg são obtidos de apenas 1,53 mg de sódio. O precipitado é fracamente solúvel e se necessita de um controle cuidadoso das condições. Mesmo que estas condições estejam otimizadas, a precipitação só ocorrerá quando a…

Resumo O relatório apresentará os experimentos realizados em aula prática no dia 19/03/2014. Todos os experimentos tinham um mesmo propósito: IDENTIFICAR OS CÁTIONS Na⁺, K⁺ e NH₄⁺. O primeiro teste foi através da chama, o chamado TESTE POR VIA SECA ou TESTE DE CHAMA, que foram utilizados os cátions em suas formas de sais: cloreto de sódio, cloreto de potássio e cloreto de amônio, respectivamente. O segundo teste foi por VIA ÚMIDA, utilizando os mesmos sais. …

íons de Sódio Na+ Prova da chama O teste da chama baseia-se no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da ultima camada de valência absorvem essa energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de um estado excitado. Quando um desses elétrons retorna ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo cumprimento de onda é característico…

Estudo dos cátions do Grupo I: Na+, K+ e NH4+ 1. Teste de chama Para esta prova utiliza-se o bico de Bunsen ajustado para produzir uma chama azul. Limpe o fio de platina aquecendo-o na chama e em seguida, mergulhe-o em uma solução de HCl concentrada e aqueça-o novamente. Esse procedimento deve ser realizado até que o fio, quando aquecido, não apresente coloração nenhuma. Após realizada a limpeza, mergulhe o fio de platina na solução ácida e, em seguida, coloque uma pequena porção de…

QUÍMICA Química Inorgânica Experimental TESTE DE CHAMA TESTE DE CHAMA Trabalho apresentado como requisito parcial de avaliação da disciplina Química Inorgânica Experimental, , Introdução O teste de chama é fundamentado quando certa quantidade de energia é formada de um determinado elemento químico. Alguns elétrons da última…

2. Reações dos Íons Sódio, Na+ a. Teste da Chama: O teste da chama baseia-se no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o chamado estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento…

são conhecidos como grupo do sulfeto de amônio, pois todos precipitam como hidróxido ou sulfetos em solução saturada de sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio 1,2. Os cátions deste grupo são: Fe3+ e Fe2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ e Zn2+. Cinco desses elementos são elementos de transição, entre eles, cromo, manganês, ferro, cobalto e níquel, e por esta razão pode-se esperar que suas propriedades sejam aquelas de elementos que…

CARLOS ROBERTO V. VALTER Título: TESTE DE CHAMA OBJETIVO: Observar a mudança de cores de acordo com sais manipulados. RESUMO: Está experiência consiste na realização de testes, os quais elevam a temperatura de sais implicando a elevação de energia nos elétrons da última camada. Quando os elétrons voltam ao estado fundamental libera a energia recebida em forma de radiação que resulta na emissão de cores. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS: - Fio Metálico - Pinça de…

TESTE DE CHAMA RESUMO Neste experimento foi feito através do Teste de Chama, o reconhecimento de alguns sais. Foi usada como base a teoria de Bohr, que fala que quando os elétrons entram em estado excitado liberam energia, alguns deles em forma de luz. Com uma agulha de crochê, devidamente limpa, pegou-se um pouco de cada sal por vez, e colocou-se na chama, e observou-se a cor que a chama emitia em contato com determinado sal. Esta coloração deve-se ao fato de cada um desses…