Teoria Sal E Oxido

materiais inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias existentes no planeta Terra. Nesse trabalho vamos ver um pouco das suas aplicações ,cuidados e uso, sabendo que as funções inorgânicas são divididas em: ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos.

Funções Inorgânicas 11 Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. 12 Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o…

5 Bases 6 Sais 6 Óxidos 7 Conclusão 7 Bibliografia 8 2 Resumo Os compostos inorgânicos são aqueles formados por átomos ou moléculas de pelo menos dois elementos diferentes, e que não apresentam átomos de carbono em cadeias ligados a átomos de hidrogênio. Assim, o CO2, H2CO3 ou outros compostos carbonados, são inorgânicos por não possuírem cadeia carbônica estruturada. A maioria dos compostos é classificada como sal, ácido, base ou óxido.…

diferentemente do vinagre e limão, que apresentam sabor divergente, porém quando todos dissolvidos em água formam soluções que conduzem excelentemente eletricidade. Também estudaremos a teorias que descrevem melhor e explicam as funções químicas, como a teoria eletrolítica de Arrhenius. Logo, quando falamos de química, e de teorias e matérias que envolvem acido, estudaremos e abordaremos mais sobre o conceito do ácido. Conteúdo Funções Químicas Como dito brevemente na…

Bases principais ------------------------------------------------------------------------- 09 Sais ----------------------------------------------------------------------------------------- 09 Sais principais --------------------------------------------------------------------------- 09 Óxidos ------------------------------------------------------------------------------------- 09 Óxidos principais ----------------------------------------------------------------------- 10…

solução de cloreto de hidrogênio + - O movimento de íons H e Cℓ através da solução permite a condução da corrente elétrica. Uma solução que conduz a corrente elétrica é denominada solução eletrolítica. São eletrólitos os ácidos, as bases e os sais. Tratase de grupos de compostos muito importantes cujas características iremos estudar. ÁCIDOS DE ARRHENIUS  CONCEITO Ácido de Arrhenius é toda substância que, em água, + + sofre ionização formando o íon H3O (ou H ) como…

...................................................................6 2.2 Bases........................................................................................................9 2.3 Sais...........................................................................................................13 2.4 Óxidos.....................................................................................................17 3 Conclusão.........................................................................

dissociação iônica, força e solubilidade. 2. Diferenciar as 4 funções inorgânicas, explicando suas principais classificações e nomenclatura Resumidamente: ácidos apresentam como único cátion H , bases apresentam como único ânion OH , óxidos apresentam como único ânion o oxigênio, e sais apresentam como cátion um íon diferente de H , apresentam como ânion um íon diferente de OH e de oxigênio. A parte de classificação e nomenclatura está no polígrafo + + - 3. Dados os cátions e ânions…

elétrons. 6. Reações com Óxidos: Óxidos são compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles. * Óxido básico + Ácido → Sal + H2O: O óxido básico apresenta caráter iônico, em que o metal terá geralmente carga +1 e +2. Ao reagir com a água, origina bases. E ao reagir com ácidos, origina sal e água. Exemplos: Na2O + H2O → 2NaOH Na2O + 2HNO3 →2NaNO3 + H2O * Óxido ácido + Base → sal + H2O: O óxido ácido apresenta…

magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são. Observação importante: A teoria cinética dos gases assume que a distância entre as moléculas é tão grande que não existe força de atração entre elas. Em estado líquido e sólido as moléculas estão muito próximas e a força atrativa pode ser observada. Vamos ver…