Teoria Sal E Oxido

Sais e Óxidos A importância histórica do sal comum como conservante de alimentos e como moeda permaneceu em várias expressões de linguagem. A palavra salário, derivada do latim, representava originalmente a porção de sal que os soldados da antiguidade romana recebiam como pagamento por seus serviços. Na linguagem vulgar, o termo sal designa estritamente o cloreto de sódio (NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito mais amplo e se aplica a uma série de compostos com

Química I Sumário 6 Ácidos 7 Bases 10 Sal 14 Óxidos 17 Bibliografia Introdução Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criou-se as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Imagine-se chegando a um supermercado e todos os itens das prateleiras estivessem sem nenhuma…

de hidrogênio. Sendo dividida em alguns grupos principais: óxidos, sais, bases e ácidos (estes dois últimos, seguindo a teoria de Arrhenius). Os óxidos e sais são, por vezes, os alvos principais da química inorgânica (uma vez que estão presentes em minérios, donde metaissão extraídos). Os ácidos e as bases são, também, bastante pesquisados por apresentarem ampla serventia industrial e serem indispensáveis no cotidiano. Óxidos: Os óxidos sempre são compostos binários (ou combinações…

É encontrado na natureza fazendo parte da composição de diversos minerais, entre eles muitos óxidos, como o FeO (óxido de ferro II, ou óxido ferroso) ou como Fe2O3 (óxido de ferro III, ou óxido férrico). Os números que acompanham o íon ferro diz respeito aos estados de oxidação apresentados pelo ferro, que são +2 e +3, e é raramente encontrado livre. Para obter-se ferro no estado elementar, os óxidos são reduzidos com carbono, e imediatamente são submetidos a um processo de refinação…

Existem quatro tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. Em função da natureza inexistente dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas entre funções inorgânicas que são as funções de compostos que não possuem cadeia carbônica, que é a principal característica desses compostos. São divididas em ácidos, bases, sais e óxidos e funções orgânicas…

O químico sueco Svante August Arrhenius propôs em 1884 a sua célebre Teoria de Dissociação Iônica, que explicou por que determinadas substâncias conduzem corrente elétrica ao serem dissolvidas em água, enquanto outras não. Por essa teoria, ele ganhou o prêmio Nobel em 1903. Assim, ele concluiu que as soluções eletrolíticas (que conduzem corrente elétrica) são aquelas que apresentam íons livres. Já as não eletrolíticas não conduzem (ou conduzem pouco) eletricidade porque apresentam íons livres

Teoria da dissociação eletrolítica de ArrheniusTeoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius - Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores.Em alguns casos, essa divisão pára nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas dividem-se em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica. Dissociação iônica é a separação

Teoria atômica, em química, é teoria que supõe que toda substância química é formada de unidades fundamentais chamadas átomos.1 Um átomo, de acordo com esta teoria, é uma partícula extremamente pequena, porém não é infinitamente pequena. A Teoria atômica havia sido proposta por filósofos, como Descartes, antes dela ter uma base experimental.1 Havia, desde os tempos antigos, duas hipóteses sobre a composição da matéria: ou ela seria formada por partículas que não poderiam ser mais…

TRIVALENTE B = 3. P = 1, 3 e 5 As, Sb e N = 1, 2, 3, 4 e 5 Al = 3 Au = 1,3 Fe, Co e Ni = 2 e 3. Cr = 2, 3 e 6. Bi = 3 e 5. Sn, Pt, Ge e Pg = 2 e 4 Óxidos c) São compostos binários do oxigênio em que o outro elemento é menos eletronegativo que o oxigênio (não pode ser o flúor). Ex.: Óxidos ácidos ou Anidridos: São os óxidos formados pelos ametais (exceto: H, F, S = 2, N = 1 e 2, C = 2 e Si = 2) e pelos metais nas valências maiores que quatro. Quando o…

grupos 3A, 4A, 5A, 6A e 7A da tabela. ÓXIDOS É um composto binário(dois elementos) em que o O é o último elemento. Exemplos: CO, MgO, FeO, ... Nomenclatura: (n° de oxigênios)óxido + de + nome do outro elemento. Exemplos: CO ----> monóxido de carbono CO2 ----> dióxido de carbono Co3 -----> trióxido de carbono ... SAIS São substâncias obtidas a partir da soma de um ácido e uma base. Exemplos: HCl + NaOH ----> NaCl + H2O ácido + base --->sal + água (((sempre)))…