Ligações quimicas

Ligações químicas.
Química é a ciência que estuda a matéria, a matéria é formada por átomos, esses átomos não vivem sozinhos isolados na natureza eles se unem exatamente por estas ligações para formar as substancias que nos cercam, a ligação química traz maior estabilidade e essa estabilidade é adquirida quando se imita os gases nobres, gases nobres tem esses nomes porque não reagem com nada eles são estáveis, ou outros elementos buscam imitar, os outros elementos acreditam que a estabilidade vem do fato de os gases nobres possuírem oito elétron na sua ultima camada, essas ligações são feitas exatamente para isso em metais e não metais.
Os tipos de ligações químicas.
Iônica (ligação entre metais e não metais)
Covalente ( ligação entre metais e não metais)
Metálica ( ligação entre metais e metais )

Ligação iônica.
Íons são partículas que tem carga, e para eles se atraírem um tem que ter carga positiva e outra negativa, esse tipo de ligação é o mais fácil, pois um recebe elétrons e outro doa elétrons lembrando sempre que o objetivo é ficar com oito elétrons na ultima camada.
O metais tem que ter 1,2 ou 3 eletros na ultima camada assim eles devem doar eletros, tem íon +, e são chamados de cátion.
Os não metais tem que ter 5,6 ou 7 eletros na ultima camada eles recebem elétrons, são íons -. E são chamados de anion.
Digamos que é bem mais fácil um não metal receber 3 elétrons caso tenha 5 na ultima camada do que doar 5, e vice versa.
Exemplo:
Sódio  Na¹¹  tem um elétron na ultima camada
1e-  Metal (doar 1e-)
Esse elemento tem 3 camadas, a primeira com 2 elétrons, segunda com 8 e a ultima com 1, assim quando ele doa 1 elétron da ultima camada ele se estabiliza pois a camada seguinte passa a ter 8 e ser a ultima.
O oxigênio tem duas camadas a primeira com 2 eletrons e a ultima com 6, seu numero atômico é 8, porem ele precisa receber 2 eletrons para ficar com 8 na ultima camada, como fazer se o Na¹¹ doa apenas 1e-?
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