Teoria Sal E Oxido

Parte I – Comparação da acidez/basicidade relativa dos óxidos dos elementos do 3º período: Parte II – Estudo do poder oxidante do anion nitrato (NO3-): Parte III – Solução aquosa de amonia: importante solvente: Parte IV – Obtenção de amônia Resultados e Discussão Pra o experimento I, no tubo de ensaio 1 (H2O + MgO), o óxido solubilizou-se parcialmente em água e o…

terem átomos grandes, força de coesão entre os átomos baixo e estrutura de corpo centrado. 3-O lítio é o menor íon do grupo 1. Seria de esperar que ele tivesse a maior mobilidade iônica e, portanto, as soluções de seus sais deveriam ter uma maior condutividade que soluções de sais de césio. Explique porque isso não ocorre. Porque ele é muito pequeno ele vai se hidratar muito mais, sua mobilidade diminui, e a corrente elétrica diminui (diminuindo sua velocidade de difusão). 4-Porque o…

conjunto de idéias e métodos poderosos que são úteis em todos os campos da ciência e medicina “ (Skoog) OBJETIVOS GERAIS DA QA QUAL? QUANTO? ONDE? COMO? Ciência Aplicada OBJETIVOS DA QUÍMICA ANALÍTICA  Desenvolver a teoria dos métodos analíticos;  Aperfeiçoar os métodos analíticos já existentes;  Elaborar novos métodos;  Produzir conhecimento científico nas áreas da Química e Ciências afins como: bioquímica, Agronomia, Geoquímica, Farmácia, Medicina, Biologia

nêutrons e elétrons representados por Ba  . 138 56 16. O isótopo mais abundante do alumínio é o 10. Isótopos radioativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. Calcule o número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente: a) 13, 14, 15, 16, 31 d) 13, 13, 14, 15, 31 b) 14, 14, 13, 16, 30 e) 15, 15,…

Introdução: Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criou-se as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Escolhemos dois para explicarmos um pouco sobre seu funcionamento, falaremos sobre ácidos e bases. Inorgânicos: Ácidos e Bases. Imagine-se chegando a um supermercado e todos os itens das prateleiras…

Potássio: violeta; Rubídio: vermelho. 2.C) Propriedades químicas. Fortemente redutores, Estado comum de oxidação = +1, Formam ligação iônica, 2 Seus sais são incolores. - Reações típicas: com H2O: M + H2O
M+ + ½H2 + OH-, com H2: ½H2 + M
HM, com H+: M + HX
MX + ½H2, Com halogênios: M + ½X2
MX, Com oxigênio: 4Li + O2
2LiO (óxido), 2Na + O2
Na2O2 (peróxido), Para M = K, Rb, Cs: M + O2
MO2 (superóxido, O- 2). - Reações dos compostos alcalinos: M2O + H2O…

= seco terra e água = frio água e ar = úmido Seria possível transformar um elemento em outro elemento pela mudança de suas qualidades. Assim, o fogo transforma-se em ar mudando a qualidade seco na qualidade úmido. No século XVII, Newton derrubou a teoria de Aristóteles, quando explicou o comportamento de gases em termos de movimento de partículas finitas. Ainda no século XVII, Robert Boyle contesta a existência de quatro elementos formadores (terra, ar, fogo e água). Não contradiz a…

AgCl(s)¯ + NaNO3(aq) Os sais nitrato de prata e cloreto de sódio estão presentes no tubo de ensaio como íons de seus elementos combinados, ou seja, Ag+, NO3-, Na+ e Cl-. Ao se juntarem os dois sais, os íons Ag+ e Cl- se combinam, formando uma molécula do sal cloreto de prata, que, sendo sólido, precipita-se para o fundo do tubo de ensaio. Isto é uma reação de precipitação. Os íons Na+ e NO3- permanecem em suspensão aquosa no tubo, combinados no sal nitrato de sódio. …

GERAL II TEORIA 2º PERÍODO ENSINO INTEGRADO Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2- CAPÍTULO 1 DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA…

10 LIGAÇÕES IONICAS, COVALENTES, ESTRUTURAS METALICAS. 11 LIGAÇÕES IONICAS 11 LIGAÇÕES COVALENTES 12 FORMULAS ESTRUTURAL 12 POLARIDADE DAS MOLECULAS 13 LIGAÇÕES METALICAS 13 FUNÇOES INORGANICAS 14 REGRA DE NOMECLATURA 14 BASES OU HIDROXIDOS 14 SAIS 14 OXIDOS 15 FORMULAS DOS COMPOSTOS INORGANICOS 15 PH’s 16 FORMULAS DOS COMPOSTOS INORGANICOS 17 FISICA I 18 MUDANÇA DE UNIDADES 19 MOVIMENTO RETILINEO 19 DESLOCAMENTO 20 VELOCIDADE INSTANTANEA 20 ACELERAÇÃO MEDIA 20 ACELERAÇÃO INSTANTANEA 20…