Teoria Sal E Oxido

liberando gás carbônico. Já as bases eram identificadas pelo sabor adstringente, tornavam a pele lisa e escorregadia e também conduziam correntes elétricas. No estudo da Química Inorgânica as substâncias podem pertencer às funções ácido, base, sal e óxidos. Ácidos são compostos que possuem como íon positivo o H+, proveniente de sua ionização em água e pode-se classificá-los em hidrácidos e oxiácidos. Pertencem à função base as substâncias que ionizam em presença de água…

INTRODUÇÃO As teorias para ácido-base foram desenvolvendo durante os anos, com Arrhenius que dizia que ácido são substâncias que liberam, como único cátion, íon H+ (cátion hidrônio) ou H3O+ (cátion hidroxônio) em água. Já as bases, em água, liberam, como único ânion, íon OH- (ânion hidróxido ou hidroxila ou oxidrila). Algumas representações para esses acontecimentos são: HCl + H2O → H3O++ Cl- Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH- NaOH → Na + + OH-

pelo químico francês Antoine Lavoisier, em torno de 1776.1 Índice [esconder] 1 Teorias ácido-base comuns 1.1 Definição de Lavoisier 1.2 Definição de Liebig 1.3 Definição de Arrhenius 1.4 Definição de Brønsted-Lowry 1.5 Definição de Lewis 1.6 Definição pelo sistema solvente 2 Outras teorias ácido-base 2.1 Definição de Usanovich 2.2 Definição de Lux-Flood 2.3 Definição de Pearson 3 Referências 4 Ligações externas 5 Ver também Teorias ácido-base comuns[editar | editar código-fonte]…

de metais e halogênios existem outros grupos de elementos com propriedades químicas semelhantes, como exemplo um grupo, denominado funções químicas. As principais funções são ácidos, bases sais e óxidos. Existem varias teorias que focam nos conceitos de acidez e basicidade das substancias entre elas estão a Teoria da Dissociação iônica de Arrehenius, segundo ele todo acido sofre ionização em solução aquosa, formando assim um único tipo de íon positivo o H+, enquanto as bases são…

é na galvanização do aço ou ferro para protegê-los da corrosão, isto é, o zinco é utilizado como metal de sacrifício (tornando-se o ânodo de uma célula, ou seja, somente ele se oxidará). Ele também pode ser usado em protetores solares, em forma de óxido, pois tem a capacidade de bloquear a radiação solar. 2. Objetivo: Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do zinco. 3. Fundamentos Teóricos: O Zinco (30Zn) é um metal de transição…

Funções inorgânicas: sais e óxidos Leitura Obrigatória 1. ÓXIDOS Você sabia que óxidos são substâncias binárias que apresentam o oxigênio como elemento mais eletronegativo? CO2 1.2. NOMENCLATURA SO3 SO2 NO2 NO Al2O3 CaO Trióxido de enxofre Dióxido de enxofre Dióxido de nitrogênio Monóxido de nitrogênio Trióxido de di-alumínio Monóxido de cálcio H2O SO3 CaO Na2O Fe2O3 1.3. CLASSIFICAÇÃO 1.3.1. QUANTO AO CARÁTER ÁCIDO-BASE a) óxidos ácidos: SO3, CO2, etc. b) óxidos…

composto. [pic] • Reação de Duplo-deslocamento (metátese): átomos ou grupos de átomos trocam seus radicais para formar dois novos compostos se um sal insolúvel for produzido. [pic] • Reação ácido-base (neutralização): um ácido que contribui com (H+) e uma base que contribui com (OH-), sofrem uma reação de metátese produzindo água e um sal. [pic] • Reação de Decomposição: um único reagente é transformado, por calor ou eletricidade, em dois ou mais produtos…

aquosa de amônia e hidróxido de amônio, chamada água amoniacal (amoníaco) (1) A amônia se combina vivamente com ácidos originando compostos , cujo comportamento é de verdadeiros sais, que se assemelham muito aos correspondentes sais dos metais alcalinos no tocante à solubilidade (alta) e a estrutura reticular.Todos os sais de amônio são decompostos pelo calor , cuja a formula depende da natureza do ânion Se o ânion não tem caracter oxidante (por exemplo ions haletos , CO3) a amônia…

Obtenção de sais a partir de metais Recife, 14 de junho de 2013 Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Química Experimental Relatório de aula prática: Obtenção de sais a partir de metais 1. Objetivo A aula experimental teve como objetivo a obtenção de…

.............................................................................. 1.9.3 - Geometria Molecular ................................................................................................ 1.9.3.1 - Geometria Molecular Baseada na Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada deValência(VSEPR)................................................................. 24 25 26 28 29 29 32 32 34 35 Capítulo 2 - Tabela Periódica............................................