Teor Do ácido Acetilsalicílico Em Comprimidos

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA Determinação de ácido Acetilsalicílico (AAS) em comprimidos ALUNOS: LAÍS FERREIRA; CARLOS ALBERTO; ISABELLE DE CASTRO; MARIA EUGENIA. CURSO: PETROQUÍMICA SEMESTRE: 3° PROFESSOR (A): SUZANA CAUCAIA 2013 INTRODUÇÃO . O AAS (ácido acetilsalicílico) é o mais antigo antiinflamatório não- esteróide e um dos medicamentos

Objetivo Verificar o teor de acidez do ácido acetilsalicílico através de uma solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH). Introdução O ácido acetilsalicílico (C8O2H7COOH), também conhecido pela sigla AAS, ou popularmente por Aspirina, consiste em um fármaco com propriedades analgésicas, anti-inflamatórias e antitérmicas, sendo utilizado em tratamentos como a inibição de dor de cabeça, cólicas menstruais, e dores musculares. Procedimento Experimental Reagentes | Vidrarias

molécula. Objetivo Esta experiência tem como objetivo determinar o teor, em massa, de ácido acetilsalicílico em comprimidos de analgésicos como Melhoral®, Aspirina®, AAS® materiais utilizados e reagente - erlenmeyer 50ml -aspirina -etanol balança analítica3 Solução de hidróxido naoh de sódio 0,10 mol/L padronizada Bureta Água Solução alcoólica de fenolftaleína -Funil Procedimento experimental Pesou-se o comprimido do analgésico ( obtendo 0,610g ) e, a seguir, colocou-se…

Discussões: Ácido Acetilsalicílico: Neste experimento, o teor de ácido acetilsalicílico num comprimido é determinado através de sua titulação com uma solução padronizada de hidróxido de sódio, sendo que a reação de neutralização é a seguinte: C8O2H7COOH(alc/aq) + NaOH(aq) C8O2H7COONa(aq) + H2O(l) onde alc/aq significa solução hidroalcoólica, isto é, ácido acetilsalicílico dissolvido numa mistura etanol/água. A seguir é mostrado como é feito o cálculo do teor em massa de ácido…

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE –UNIBH ANDREIA SILVA ISABELA PEIXOTO NAYARA DANTAS ROBERTA LOREN Identificação do teor de ácido acetilsalicílico no comprimido de aspirina Trabalho apresentado sobre a aula pratica - identificação do teor de ácido acetilsalicílico no comprimido de aspirina, para obtenção de nota no 3° semestre do curso de Engenharia Química da disciplina de Química Analitica.

Professora: Lidiane Michelini Alunas: Anna Claudia Diniz Gledsen Paiva Isabella Junqueira I DOSAGEM DO TEOR DE ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO EM COMPRIMIDO RESUMO No experimento de dosagem do teor de AAS em comprimidos pesou-se um comprimido de AAS e achou-se o valor de sua massa, dissolveu-se o comprimido em 25 mL de etanol, e transferiu a solução para o balão volumétrico e realizou-se a titulação de 25 mL da solução preparada com a solução…

volumétrica de Ácido Acetilsalicílico Materiais 2 erlenmeyer de 125 mL Bureta de 25 mL Béquer de 50 mL Bastão de vidro Balança analítica Vidro de relógio Proveta de 50 mL Reagentes Comprimido de AAS® ou de Melhoral® ou de Aspirina® etc. NaOH P.A. Etanol (comercial) Biftalato de Potássio P.A. (seco em estufa a 110 – 120 °C por 2 horas) Água Solução alcoólica de fenolftaleína* Esta experiência tem como objetivo determinar o teor, em massa, de ácido acetilsalicílico…

1. INTRODUÇÃO O Ácido acetilsalicílico (AAS) é um dos analgésicos mais utilizados no mundo para amenizar dores e outros problemas de saúde. O monitoramento de seu teor em comprimidos, portanto torna-se necessário. Sua determinação pode ser feita por titulometria com o emprego de indicadores e álcool etílico como solvente¹. Para a determinação do teor de AAS será usada uma solução de NaOH 0,9 mol/L pela técnica de volumetria de neutralização, onde uma solução de ácido é titulada com uma solução

de Junho de 2014 1. INTRODUÇÃO O ácido acetilsalicílico de fórmula C8O2H7COOH ou C9H8O4 e estrutura representada na figura abaixo: Figura 1 – Estrutura do Ácido acetilsalicílico É uma substância orgânica muito comum utilizada na indústria farmacêutica para a produção de medicamentos que possuem ação antitérmica, no abaixamento de febres; analgésica, no alívio de dores; e antiinflamatória, no tratamento de inflamações. Encontrado na forma de comprimidos, os mais comuns são…

quatro números decimais, necessários devido à precisão com que as balanças analíticas pesam o décimo do miligrama. Entre as soluções mais usadas estão as de NaOH(hidróxido de sódio), HCl (ácido clorídrico) e Na2S2O3 (tiosulfato de sódio).Existem vários tipos de titulação, entre elas destacam-se a titulação ácido-base, titulação deoxidação-redução e titulação de complexação. Numa titulação faz-se a adição do titulante ao titulado, até se atingir as Proporções estequiométricas entre as…