RelatorioAnaLuiza2

Resultados e Discussões:

Ácido Acetilsalicílico:

Neste experimento, o teor de ácido acetilsalicílico num comprimido é determinado através de sua titulação com uma solução padronizada de hidróxido de sódio, sendo que a reação de neutralização é a seguinte:

C8O2H7COOH(alc/aq) + NaOH(aq) C8O2H7COONa(aq) + H2O(l) onde alc/aq significa solução hidroalcoólica, isto é, ácido acetilsalicílico dissolvido numa mistura etanol/água.
A seguir é mostrado como é feito o cálculo do teor em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido a partir do volume da solução padronizada de NaOH (VNaOH) utilizado na titulação :

Ponto de viragem Biftalato 1: 19,1 ml
Ponto de viragem Biftalato 2: 19,1 ml
Ponto médio de viragem: 19,1 ml nNaOH = 0,100 mol/L ´ VNaOH nNaOH = 0,100 mol/L ´ 0,0191L nNaOH = 0,00191mol

Então, utilizando-se a informação de que 1 mol de NaOH é consumido sempre que 1 mol de ácido acetilsalicílico reage (obtida da equação química balanceada da reação de neutralização), obtém-se a quantidade de matéria de ácido acetilsalicílico no comprimido (nAAS), ou seja:
Ponto de Viragem AAS 1: 6,7 ml
Ponto de Viragem AAS 2: 6,7 ml
Média Ponto de Viragem: 6,7 ml nAAS = MNaOH ´ Vgasto na titulação nAAS = 0,100mol/L ´ 0,0067 nAAS = 0,00067 mol
0,00067mol AAS ­­­_____ 25 ml (alíquota)
X1 ______ 100 ml
X1= 0,00268 mol AAS
0,100 mol ______4,0g
0,00268 mol_____ X2
X2= 0,001072g
0,001072g AAS _____ 25 ml de solução
X3 ______ 100 ml de solução
X3= 2,68 g de AAS
2,68g de AAS _____ 0,593g
X4g de AAS_____ 100g de comprimido
X4= ?????
1 mol de NaOH _____ 40g/mol
0,100 mol de NaOH ___ Z
Z= 4 g de NaOH
20,423g de Biftalato ______ 1L
Yg de Biftalato ______ 0,5L
Y=10,2115g de Biftalato

OBSERVAÇÕES:
1 – O ácido acetilsalicílico é praticamente insolúvel em água, mas solúvel em etanol. Por isto que se usa uma mistura água/etanol na sua dissolução.
2 – Apesar do ácido acetilsalicílico estar pouco dissolvido, à medida que a reação de neutralização o consome