Determinação do teor de Ass

Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Departamento Acadêmico de Química e Biologia
Bacharelado em Química - Analítica 2
Professor: Alessandro Feitosa

Análise volumétrica de Ácido Acetilsalicílico
Materiais
2 erlenmeyer de 125 mL
Bureta de 25 mL
Béquer de 50 mL
Bastão de vidro
Balança analítica
Vidro de relógio
Proveta de 50 mL

Reagentes
Comprimido de AAS® ou de Melhoral® ou de Aspirina® etc.
NaOH P.A.
Etanol (comercial)
Biftalato de Potássio P.A. (seco em estufa a
110 – 120 °C por 2 horas)
Água
Solução alcoólica de fenolftaleína*

Esta experiência tem como objetivo determinar o teor, em massa, de ácido acetilsalicílico em comprimidos de analgésicos como Melhoral®, Aspirina®, AAS® etc.
O ácido acetilsalicílico (C8O2H7COOH) é o analgésico mais utilizado em todo o mundo, tendo sido comercializado pela primeira vez em 1898.

Neste experimento, o teor de ácido acetilsalicílico num comprimido é determinado através de sua titulação com uma solução padronizada de hidróxido de sódio, sendo que a reação de neutralização é a seguinte:
C8O2H7COOH (alc/aq) + NaOH (aq)

C8O2H7COONa (aq) + H2O (l)

onde alc/aq significa solução hidroalcoólica, isto é, ácido acetilsalicílico dissolvido numa mistura etanol/água.

Procedimento experimental
1. Preparo e padronização da Solução de NaOH 0,1 mol/L
Preparar 250 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. Usar biftalato de potássio
(padrão primário) seco em estufa a 110-120 °C durante duas horas e resfriado em dessecador. Calcular a massa de biftalato de potássio (massa molar: 204,22 g/mol) necessária para reagir com 20 mL de solução 0,1 mol/L de NaOH.
C6H4COOKCOOH + NaOH → C6H4COOKCOONa + H2O
Pesar o biftalato de potássio, transferir quantitativamente para um erlenmeyer de
250 mL e dissolver com cerca de 100 mL de água destilada. Adicionar 3 gotas do indicador de fenolftaleína.
Ambientar a bureta com a solução de NaOH 0,1 mol/L e completá-la com a mesma
solução.