DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA DE ANTIÁCIDO

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA FACULDADE DE ENGENHARIA, ARQUITETURA E URBANISMO (FEAU) DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA DE ANTIÁCIDO 1. RESUMO Neste experimento, iremos demonstrar na prática como determinar o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em antiácido, usando o volume de dióxido de carbono (CO2) liberado na reação com o ácido clorídrico (HCl) através de cálculos que tomam como base as leis de Charles, Boyle e o Princípio de Avogadro. A partir de uma amostra de Anti-ácido ENO, determinou-se o calculo do teor máximo de bicarbonato de sódio que seria possível ser obtido no experimento, segundo as quantidades indicadas no rotulo do fabricante e este calculo foi comparado ao resultado real do experimento. Analisando os resultados, chegamos à conclusão que algum descuido ou procedimento errado, foi relevante no cálculo e consequentemente no resultado final. O teor máximo de NaHCO3 é de 46% e o resultado obtido foi de 6,84% inferior a este valor, pois provavelmente, tenha ocorrido algum vazamento na vedação do Kitassato, possibilitando assim, uma perda de gás. 2. INTRODUÇÃO Descreve-se o estado de um gás, utilizando-se quatro grandezas relacionadas: pressão (P), temperatura (T), volume (V) e quantidade (n = número de mols). As Leis de Boyle, de Charles e o princípio de Avogadro demonstram a relação entre as grandezas mencionadas: Lei de Boyle V α 1/P (a T, n constantes) Lei de Charles V α T

RELATÓRIO QUIMICA ANALÍTICA QUALITATIVA Prática 6 Determinação do Teor de Carbonato e Bicarbonato de Sódio em uma Amostra. Discentes: Ana Paula S. Oliveira (1492) Bruna de Souza Coelho (2072) João Junior (1465) Antonio S. Souza (2213) Hiago H. Lucas Hiramo (2100) Professor Hugo Paul Collin. Rio Paranaíba, março 2013. …

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO EM COMPRIMIDO EFERVESCENTE 1. INTRODUÇÃO A determinação do teor de uma substância é um procedimento fundamental na avaliação qualitativa e quantitativa de um produto. O teor deve ser respeitado para que a qualidade do produto se mantenha durante a armazenagem. Por meios de cálculos estequiométricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. Neste…

reação de hidratação deste composto se dá pela capacidade do íon carbonato de ser protonado em meio aquoso, de acordo com as seguintes reações: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + OH- + Na+ NaHCO3 + H2O → H2CO3 + OH- + Na+ H2CO3 → CO2 ↑ + H2O Como todas estas reações são reversíveis, o Na2CO3 pode ser utilizado como agente tamponante para pHs alcalinos quando colocado numa solução com H2CO3, nas devidas proporções. E geral, o carbonato de sódio tende a se comportar como uma base na maioria…

se misturou as substancias PH e teor de álcool de na gasolina também serão explicados. Objetivo Essa aula teve como objetivo demonstrar as teorias estudadas em sala de aula de como acontece uma reação química, quando misturamos um acido com uma base, acido com bicarbonato de sódio e base com bicarbonato de sódio. E isso prova que a teoria utilizada em sala de aula e verdadeira. O ponto mais importante na minha opinião foi o teor de álcool na gasolina, onde mostra…

depois demonstra-se como usar uma balança comum. Veremos a reação de um comprimido efervescente em água e será calculado o teor de (NaHCO3) a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência. Materiais e reagentes • um comprimido efervescente que contenha bicarbonato de sódio (NaHCO3), mas não contenha carbonato de sódio (Na2CO3) • um copinho de café descartável • balança semi-analítica • água Procedimento …

Objetivo: Verificar a reação envolvida na efervescência de um comprimido antiácido em água e calcular o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência. Materiais e reagentes: 1 comprimido antiácido efervescente; Um copinho descartável de tomar café; Água; Balança simples. Materiais necessários para a realização desta aula experimental.. Procedimento Experimental: 1º) Coloca-se água até a metade do…

um litro com água destilada. Esta solução foi usada na titulação de 25,00mL de NaOH 0,1040M, gastando-se 25,45mL. Calcular a porcentagem (p/p) de HNO3 no ácido concentrado. PM(HNO3) = 63,01 2) 1,000g de sal de amônio é tratado com uma solução concentrada de hidróxido de potássio. A amônia liberada é destilada e coletada em 50,00mL de ácido monoprótico 0,5000M e o excesso deste titulado com 1,56mL de NaOH 0,5000M. Calcule a porcentagem de NH3 na amostra. PM(NH3) = 17,03 3)…

realizar uma reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real. 2. Objetivos Verificar a reação envolvida na efervescência de um comprimido antiácido em água. Calcular o teor de bicarbonato de sódio a partir da massa de dióxido de carbono produzido na efervescência. 3. Materiais e Reagentes Balança semi-analítica Béquer de 50 ml Vidro de relógio Água destilada Comprimido…

Determinar o teor de bicarbonato de sódio em comprimido efervescente através do conceito de cálculo estequiométrico. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Coloque água destilada no copo aproximadamente um pouco mais da metade da sua capacidade. Pese o conjunto copo, água e comprimido (ainda dentro do envelope) e anote a massa, que será posteriormente chamada de massa inicial (mi). Transfira o comprimido para o copo com água e tampe rapidamente com o vidro de relógio (isso evita perda de material…