estequiometria

Um Experimento Envolvendo Estequiometria.(do art. de Flavio Navarro)
A estequiometria (cálculo estequiométrico), palavra derivada do grego stoikhein (elemento) e metron (medição) inicialmente usada por Ritcher, 1792 sobre as medidas dos elementos químicos nas substâncias, atualmente compreendida pelo cálculo que se faz da quantidade de reagentes e ou produtos das transformações químicas (reações), baseando-se em duas leis ponderais implícitas na teoria atômica de Dalton “base das relações ponderais nas reações químicas”, a de conservação das massas (Lavousier, 1774) “a soma das massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos” e a de proporções definidas (Proust, 1807) “os elementos químicos em um composto, estão sempre combinados na mesma proporção em massa”, dessas reações. Há uma dificuldade de se praticar a estequiometria dentro da sala de aula, em razão da falta de uma balança analítica de precisão. Porém, pode-se fazer o experimento de maneira simples e de baixo custo, usando uma balança comum e aumentando a quantidade de reagentes e de produtos consequentemente até atingir uma quantidade que possa ser medida facilmente. No experimento a seguir utiliza-se uma balança semi-analítica e depois demonstra-se como usar uma balança comum. Veremos a reação de um comprimido efervescente em água e será calculado o teor de (NaHCO3) a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência.
Materiais e reagentes
• um comprimido efervescente que contenha bicarbonato de sódio (NaHCO3), mas não contenha carbonato de sódio (Na2CO3)
• um copinho de café descartável