Teor de aas em comprimidos

Objetivo

Verificar o teor de acidez do ácido acetilsalicílico através de uma solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH).

Introdução

O ácido acetilsalicílico (C8O2H7COOH), também conhecido pela sigla AAS, ou popularmente por Aspirina, consiste em um fármaco com propriedades analgésicas, anti-inflamatórias e antitérmicas, sendo utilizado em tratamentos como a inibição de dor de cabeça, cólicas menstruais, e dores musculares.

Procedimento Experimental

Reagentes | Vidrarias | Hidróxido de Sódio (NaOH) | Proveta de 100mL | Ácido Acetilsalicílico | Becker de 250mL | Água Deionizada | Erlenmeyer de 250mL | Fenolftaleína | Bureta de 25mL | Álcool Etílico 95% (CH3CH2OH) | Garra Metálica | Biftalato de Potássio (KHC8H4O4) | Vidro Relógio | | Conta-Gotas | | Balança Analítica | | Suporte Universal | | Bastão de vidro | | Pistilo | | Almofariz | | Pisseta |

Preparamos uma solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L utilizando uma solução de Biftalato de Potássio (KHC8H4O4) 0,1 mol/L como padrão primário. Após obtermos a solução padronizada, demos inicio a experiência, para que a mesma seja realizada, tínhamos a nossa disposição um comprimido de ácido acetilsalicílico, colocamos o comprimido em um vidro relógio e pesamos na balança analítica. Tendo os resultados da pesagem em mão, colocamos o comprimido no almofariz e utilizando o pistilo moemos o comprimido para aumentar a superfície de contato. Em seguida, colocamos o pó obtido dentro do erlenmeyer, medimos 20mL de água deionizada na proveta e adicionamos a água junto ao comprimido no erlenmeyer, medimos mais 20mL de álcool etílico na proveta e adicionamos junto ao que já havia dentro do erlenmeyer, agitamos as substâncias para assim formarmos uma solução hidroalcólica. Após isso, adicionamos 5 gotas de fenolftaleína na solução obtida e montamos o suporte universal, posicionando nele a garra metálica para servir de apoio a bureta e na mesma alocamos a solução