Temperatura De Equilibrio

AEMS – Faculdades Integradas de Três Lagoas Carolina Alves Braga - EQUILÍBRIO QUÍMICO. - CINÉTICA QUÍMICA. - ELETROQUÍMICA IÔNICA E ELETRÓDICA. Três Lagoas – Mato Grosso do Sul 2013. Índice INTRODUÇÃO Propriedades Coligativas. Propriedades Coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas

[pic] Curso: Engenharia Química Relatório do experimento: Estudo do equilíbrio químico Bruno Cecílio Credidio Catarina Oliveira Melo Jéssica Alcântara Aragão Mayllim Lara Sales Brandão Nathana Pimenta Salvador, Bahia Novembro de 2012 Estudo do equilíbrio químico Assinaturas: Bruno Cecílio Credidio ____________________________________________ Catarina Oliveira Melo…

em qualquer estado de equilíbrio termodinâmico. ∗ Diagrama de fases - Método gráfico claro e conciso de representação da situação de equilíbrio termodinâmico, e instrumento imprescindível na caracterização de materiais cerâmicos. O diagrama de fases contem informação sobre o número de fases presentes, a composição de cada fase e, para cada composição, a proporção entre as fases, i.e., informação sobre a micro-estrutura do material cerâmico em condições de equilíbrio…

aspectos dinâmicos e qualitativos do equilíbrio químico. 2. INTRODUÇÃO As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico,…

estando em equilíbrio térmico com um terceiro sistema C, logo podemos concluir que os sistemas A e B encontram-se em equilíbrio térmico. Atividade 01-b) Descreva “Equilíbrio térmico”. R.: O equilíbrio térmico, entre dois corpos, ocorre quando não há mais nenhuma variação de temperatura entre os dois. Atividade 02) Calcule a temperatura de equilíbrio de dois corpos colocados em um recipiente adiabático. O corpo de cobre é um bloco maciço de medidas 5cm x 10cm x 20cm, com temperatura…

T a temperatura do sistema, e dS a variação de entropia. O símbolo de igualdade implicaria um processo reversível. Em um processo isentrópico reversível não há transferência de energia calorífica, e por isso o processo é também adiabático. Em um processo adiabático irreversível, a entropia aumentará, de modo que é necessario eliminar calor do sistema (mediante refrigeração) para manter uma entropia constante. Por isso, um processo isentrópico irreversível não pode ser adiabático.…

sistema calorímetro e quando este entrou em equilíbrio térmico, aferiu-se a temperatura que estava em 27ºC( t1). Após isso foi adicionado 5g de NaNO3 para o frasco de Dewar, onde aguardou-se o equilíbrio e aferiu-se a temperatura em 25ºC( t2). Em seguida foi adicionado 50mL de água destilada numa temperatura de 3,3ºC( t3) e transferida rapidamente para o interior do calorímetro contendo o sistema reacional. Após esperar o equilíbrio térmico, mediu-se a temperatura em 22ºC (t4=tf). II –…

1 Introdução Temperatura, uma palavra derivada do Latin, reconhecida cognitivamente como o nível de calor que existe no ambiente, resultante, por exemplo, da ação dos raios solares ou nível de calor existente num corpo. A temperatura é explicada pela Física como a grandeza termodinâmica intensiva comum a todos os corpos que estão em equilíbrio térmico. São vários os conceitos da Física correlacionados com a temperatura, tais como: => Temperatura absoluta: a que não depende de…

de NOCl no recipiente. Quando foi atingido o equilíbrio haviam 0,66 mol de NO. Calcular a constante de equilíbrio a essa temperatura. 2) 1,00 mol de H2 e 1,00 mol de I2 são introduzidos em um recipiente de 2,00 litros de capacidade. A reação é H2 + I2 ↔ 2 HI. Para esta reação, KC = 55,30 a uma dada temperatura. Quais são as concentrações após atingido o equilíbrio? 3) 2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g) Numa dada experiência as concentrações de equilíbrio encontradas foram: [NO]= 0,05 M,…

Princípio de Equilíbrio Térmico Quando vários corpos inicialmente a temperaturas diferentes trocam calor entre si, e só entre si, observamos que alguns perdem enquanto outros recebem calor, de tal maneira que decorrido um certo tempo, todos estacionam numa mesma temperatura, chamada temperatura de equilíbrio térmico. - Lei Zero da Termodinâmica Se considerarmos dois objetos A e B e um terceiro objeto T está em equilíbrio com A e também com B, podemos dizer que A e B estão em…