Temperatura De Equilibrio

Questão 1) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será: Dado: Kc = 49. Temos: Considerando que o volume é de 1 L e que Kc = 49, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc para descobrir a concentração de HI: Kc = [HI]2 [H2] . [I2] 49 = (2x)2 (1-x) . (1-x) 49 = 4x2 1 – 2x + x2 45x2 – 98x + 49 = 0 Visto que temos uma equação de 2º grau

Reagentes Produtos A + B C + D Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para os produtos, sentido direto) tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se

“A vida é como andar de bicicleta para se ter equilíbrio é preciso estar em movimento” Albert Einstein EQUILÍBRIO QUÍMICO  Quando ocorre, uma reação reversível, a velocidade de uma reação direta é igual à velocidade de uma reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: A+B C+D  V1 é a velocidade da reação direta e V2 é a velocidade da reação inversa.  No inicio

ASSUNTO: EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) Reação reversível: é aquela que ocorre simultaneamente nos dois sentidos, tanto no sentido direto como no sentido inverso. 2) Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. Kc não varia com a concentração nem com a pressão, mas varia com a temperatura. Quanto maior o Kc, maiores são as…

busca-se verificar como ocorre o equilíbrio térmico de um sistema. Medimos para isso a capacidade térmica de um calorímetro experimental e encontramos os calores específicos de diversos materiais sólidos (aço, alumínio e PVC). Utilizando conceitos de termodinâmica alcançamos resultados que satisfazem ao esperado em teoria. 2. Objetivos • Verificar experimentalmente, como ocorre o equilíbrio térmico, utilizando…

Concentração de reagentes 8 Superfície de contato 9 Temperatura 10 Catalisadores 11 Equilíbrio Químico 11 Diagramas de Equilíbrio Químico 12 Reversibilidade das Reações Químicas 14 Constantes de equilibrio e suas aplicações 15 Aplicações de constantes de equilíbrio 16 Le Châtelier 17 Principio de Le Châtelier 18 Efeito das variações da concentração 19 Efeito das variações da pressão 19 Efeito das variações da temperatura 20 Efeito do Catalisador 21 Conclusão…

Linear Distribuição De Temperaturas De Equilíbrio Integrantes: Murcio Gondim /Alexandre Almeida /Pedro Falcão Respectivas matrículas: 359641/356553/359642 Curso: Engenharia de Teleinformática (Integral) Instituição: Universidade Federal do Ceará (UFC) Centro:Centro de Tecnologia do Campus do Pici Matéria: Introdução à Álgebra Professor: Juan Data: 17/12/2013 1 INTRODUÇÃO Um dos estados que mais estuda-se em relação a calorimétria e suas aplicações é o equilibrio…

quando esta troca de energia acarretar apenas variação na sua temperatura. Como vimos, na realização da atividade experimental descrita acima, esta energia depende de três fatores: a massa do corpo, o seu calor específico e a sua variação de temperatura. EQUAÇÃO Q = m.c.∆T onde: Q – é a quantidade de energia trocada; m – é a massa do corpo; c – é o calor específico do corpo; ∆T - é a variação de temperatura do corpo. Objetivo Comprovar experimentalmente a…

Química Geral (QMC 5106) Aula 13: Equilíbrio Químico Profa. Dra. Dalila Venzke Equilíbrio Químico “Todas as reações químicas atingem o equilíbrio” O equilíbrio químico é dinâmico (as reações direta e reversa continuam ocorrendo) No equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa (a composição da mistura reacional é constante) Equilíbrio químico Ex: 3H2(g) + N2(g)  2NH3(g) Quando uma reação atinge o equilíbrio, as concentrações dos reagentes e produtos…

mesmo, é diretamente proporcional à sua massa e variação de temperatura. Q µ m Q µ A constante de proporcionalidade é o calor específico da substância ( c ). CAPACIDADE TÉRMICA DE UM CORPO ( C ) A capacidade térmica de um corpo é a razão entre a quantidade de calor que o corpo troca (ganhando ou perdendo) e a variação de temperatura que ele sofre nesta troca. Indica a…