Entropia

Em termodinâmica, uma Transformação isentrópica (combinação da palavra grega "iso" - igual - e "entropia") é aquela em que a entropia do sistema permanece constante.

A Segunda Lei da Termodinâmica estabelece que:

\delta Q \le TdS onde \delta Q é a quantidade de energia que o sistema ganha por aquecimento, T a temperatura do sistema, e dS a variação de entropia. O símbolo de igualdade implicaria um processo reversível. Em um processo isentrópico reversível não há transferência de energia calorífica, e por isso o processo é também adiabático. Em um processo adiabático irreversível, a entropia aumentará, de modo que é necessario eliminar calor do sistema (mediante refrigeração) para manter uma entropia constante. Por isso, um processo isentrópico irreversível não pode ser adiabático.
Temperatura é uma grandeza física que mensura a energia cinética média de cada grau de liberdade nota 1 de cada uma das partículas de um sistema em equilíbrio térmico. Em sistemas constituídos apenas por partículas idênticas essa definição associa-se diretamente à medida da energia cinética média por partícula do sistema em equilíbrio térmico. A presente definição é análoga a afirmar-se que a temperatura mensura a energia cinética média por grau de liberdade de cada partícula do sistema uma vez consideradas todas as partículas de um sistema em equilíbrio térmico em um certo instante.nota 2 . A rigor, a temperatura é definida apenas para sistemas em equilíbrio térmico.

Dentro do formalismo da termodinâmica, que leva em conta apenas grandezas macroscopicamente mensuráveis, a temperatura é, de forma equivalente, definida como a derivada parcial da energia interna U em relação à entropia S para um sistema em equilíbrio termodinâmico:

T= \frac{\part U_{(S, V, N, etc.)}}{\part S} .
Índice [esconder]
1 Noções gerais
2 Detalhes
3 Aplicações científicas
4 Metrologia
4.1 Medições
4.2 Unidades
4.3 Conversão de escalas de temperaturas
4.4 Temperatura negativa
5 Fundamentos