Sulfito

SeO2 HNO3 H2O2 10.Um elemento metálico M forma um óxido de fórmula MO2. A fórmula do cloreto deste metal é: MCl M2Cl M2Cl3 MCl4 11.Qual é o nome do composto FeSO4? sulfeto de ferro (II) ou sulfeto ferroso sulfito de ferro (III) ou sulfito férrico sulfato de ferro (II) ou sulfato ferroso óxido de ferro (II) e enxofre (VI) 12.Qual é a fórmula química do nitrato de chumbo (II)? Pb(NO3)2 PbNO3 Pb2NO3 PbNO 13.Um elemento X forma os óxidos ácidos X2O, X2O3

pelo organismo, indo, pelo contrário, aumentando a sua concentração à medida que os ingerimos, provocando perturbações da saúde de difícil diagnóstico; Os conservantes (antibióticos, anti-fermentos, bactericidas, etc.) inactivam a Vit. B1 (pelos sulfitos) e são irritantes do tubo digestivo. O monoglutamato de sódio (E621) é utilizado para intensificar o sabor de sopas sintéticas, molhos, queijos e alimentos pré-cozidos. Frequente na cozinha chinesa. Pode provocar dores de…

− Análises: brix, pH, acidez (sulfúrica), % ART, % impurezas, sulfito, (quando o mosto contiver melaço com sulfito), nitrogênio amoniacal, potássio, fósforo, cálcio e magnésio. dextrana opcional. − Freqüência de análises: cada 1 hora. Obs.: a). Pode-se analisar a cada 3 horas, trazendo as amostras provenientes da coleta contínua para o laboratório e compondo-as em frasco bem fechado em congelador. b). Para minerais e sulfito, compor as amostras em congelador e analisar uma vez ao…

............27 5ª Aula Prática: CONTAGEM DE Staphylococcus COAGULASE POSITIVA........................29 6ª Aula Prática: CONTAGEM DE Bacillus cereus EM ALIMENTOS .....................................32 7ª Aula Prática: CONTAGEM DE Clostridium SULFITO REDUTOR ....................................34 8ª Aula Prática: VERIFICAÇÃO DA PRESENÇA DE Salmonella .........................................36 3 NORMAS DE CONDUTA EM LABORATÓRIO DE MICROBIOLOGIA 1. No laboratório, usar…

dos sulfitos, do glutamato monossódico, dos nitratos e de alguns corantes como o carmim. Aditivos como os nitratos, utilizados nas carnes congeladas para manter a cor, provocam náuseas e irritação gástrica, além de esconder a putrefação das carnes. Os nitratos convertem-se em nitrosaminas, substâncias de comprovada ação cancerígena. Os sulfitos são utilizados para manter o frescor das frutas e verduras in natura e evitam a descoloração e a fermentação das frutas secas e do vinho. Os…

volumes – H2O2 Ácido sulfúrico concentrado – H2SO4 Carbonato de sódio sólido – Na2CO3 Nitrato de sódio sólido – NaNO3 Soluções (250ml): 0,05M de cloreto de bário – BaCl2 0,02M de nitrato de prata – AgNO3 0,10M de ácido clorídrico – HCl 0,10M de sulfito de sódio – Na2SO3 0,10M de metassilicato de sódio – Na2SiO3 0,05M de cromato de potássio – K2CrO4 0,02M de dicromato de potássio – K2Cr2O7 0,10M de nitrato de sódio – NaNO3 0,10M de sulfato ferroso – FeSO4 0,10M de brometo de…

químico de símbolo S , número atômico 16 e de massa atómica 32 u. À temperatura ambiente, o enxofre encontra-se no estado sólido. É um não-metal insípido e inodoro, facilmente reconhecido na forma de cristais amarelos que ocorrem em diversos minerais de sulfito e sulfato, ou mesmo em sua forma pura (especialmente em regiões vulcânicas). O enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. É utilizado em…

atômico 16 (16 prótons e 16 elétrons) e de massa atómica 32 u. À temperatura ambiente, o enxofre encontra-se no estado sólido. É um não-metal insípido e inodoro, facilmente reconhecido na forma de cristais amarelos que ocorrem em diversos minerais de sulfito e sulfato, ou mesmo em sua forma pura (especialmente em regiões vulcânicas). O enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. É utilizado em…

Quando ingerido ou inalado, tem efeito tóxico local leve. É também um irritante local leve. Sulfitos (bissulfito de sódio, hipossulfito de sódio, metabissulfito de sódio e potássio e sulfito de sódio) Grandes doses de sulfitos podem ser toleradas, já que eles são rapidamente oxidados em sulfatos, mas irritações no estômago podem ser causadas pela liberação do ácido sulfuroso. Deve-se evitar contato do sulfito de sódio com os olhos e pele, pois quando em estado sólido ou em solução…

compostos inorgânicos de enxofre tais como o tiossulfato, sulfato ou sulfito. Os microrganismos capazes de produzir a enzima redutase do tiossulfato convertem o tiossulfato em sulfito com liberação de sulfeto de hidrogênio. Os átomos de enxofre atuam como aceptores de hidrogênio durante a oxidação do composto inorgânico conforme abaixo. Para esse teste pode ser empregado o meio de TSI (tríplice sugar and iron) ou o de meio de SIM (sulfito, indol e motilidade). Utilizando o meio de SIM,…