Sulfeto De Bario

hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III SAIS Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base. Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. Exemplo : CaS – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico RbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico Os sais oxigenados de menor valência mudam a terminação OSO para ITO. Exemplo : Na2SO3 – sulfito de sódio, vem do ácido sulfuroso LiNO2 –…

internacional e definição do segundo e do metro. Metais alcalinos terrosos, Grupo 2 Os elementos do grupo 2 denominados metais alcalinos terrosos apresentam as mesmas tendências nas propriedades observadas no grupo 1, são eles cálcio, estrôncio, bário e rádio, esses elementos ocorrem em seus compostos como M(II), que é consistente com as suas configurações eletrônicas de valência ns2, por isso, são divalentes possuem uma estrutura de gás nobre, sem elétrons desemparelhados, todos os…

(Classificação das Reações Químicas). Reação de Síntese ou Adição é a reação onde duas ou mais substâncias se combinam diretamente para formar um novo composto químico. Fórmula Geral: A + B ---> AB Exemplo: Fe + S ---> FeS (Ferro + Enxofre ---> Sulfeto de Ferro) Reação de Decomposição ou analise é a reação onde um composto químico se quebra (decompõe) em duas ou mais substâncias. Se a decomposição requer uma fonte de calor, a mesma é chamada decomposição térmica.…

quimicamente pura, isto é, purificada por destilação de modo a eliminar os sais neladissolvidos e outros compostos. Densidade: 1,00 g/cm3 Ponto de Fusão: 100 °C Ponto de Ebulição: 0 °C Zinco (Zn) O Zinco é encontrado principalmente na fora de sulfeto, ZnS, na esfarelita, com frequência em associação com minérios de chumbo. O minério é concentrado por flotação em espuma, e o metal é extraído por recozimento e fusão com coque. É usado principalmente para a galvanização do ferro(Fe) …

reagentes mais utilizados para a classificação dos cátions são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico, o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. Deste modo, pode-se dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos. Os cinco grupos e suas características são o grupo I, II, III IV e V (VOGEL, 1981).…

hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II * Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III ÓXIDOS Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : * BaO – óxido de bário * K2O – óxido de potássio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : * Cu2O – óxido cuproso ou óxido…

Considere as soluções aquosas dos seguintes sais: acetato de sódio, cloreto de amônio, sulfato de amônio, sulfeto de amônio, nitrato de cálcio, carbonato de potássio, cloreto de prata, cianeto de potássio. Identifique quais são ácidas, básicas ou neutras. 2 – Escreva a equação química que representa a reação de hidrólise dos íons: níquel II, fosfato, acetato, cálcio, bicarbonato, iodeto, cianeto, sulfeto, cobre II, nitrato. 3 – As propriedades de um indicador ácido-base estão…

total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a) K2SO4 e sulfato de potássio. b) K2SO3 e sulfito de potássio. c) KS e sulfeto de potássio. d) K2S e sulfato de potássio. e) K2S e sulfeto de potássio. 27) Os produtos de neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2] são: a) FeBr2 + H2O. b) FeBr2 + 2 H2O. c) FeBr3 + 3 H2O. d) FeOHBr + H2O. e) FeOHBr + 2 H2O.

PbBr2, AgBr, CuBr e HgB PbI2, AgI, CuI Os sulfatos (SO42–) em sua maioria são solúveis na água. As principais exceções são: CaSO4, SrSO4, BaSO4 , Os sulfetos ( S2– ) e hidróxidos em sua maioria são insolúveis na água, as principais exceções são: os dos metais alcalinos e de amônia e os dos metais alcalinos terrosos Os carbonatos ( CO32– ), os…

Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III ÓXIDOS - Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : BaO – óxido de bário K2O – óxido de potássio - Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : Cu2O – óxido cuproso ou óxido de…