Sulfeto De Bario

aquosa de ácido sulfúrico; Solução aquosa de sulfato de cobre (II); Solução aquosa de sulfeto de potássio; Solução aquosa de acetato de zinco. Recebemos seis soluções aquosas armazenadas em frascos individuais nomeados de A até F. Os nomes das soluções foram dados, eram os seguintes: hidróxido de sódio (NaOH); carbonato de sódio (Na2CO3); ácido sulfúrico (H2SO4); sulfato de cobre (II) (CuSO4); sulfeto de potássio (K2S); acetato de zinco ((CH3COO)2Zn). Para descobrir qual solução…

elemento muito mais radiativo que o polônio e que foi denominado de “radio”. O rádio produz intensas emissões; estas atravessam até mesmo camadas de chumbo que seriam barreiras para os “raios X”; tornam fluorescentes materiais como “sulfeto de zinco” ou “platinocianureto de bário”. Essas emissões exercem ainda efeito energético na destruição de células vivas. Natureza das emissões A emissão radiativa é constituída de partículas de carga positiva, partículas de carga negativa e ondas…

Figura 2 – Simbologia Reed Switch LDR ( Light Dependent Resistor) O LDR é um sensor eletrônico que varia sua resistência em função da luz, a explicação para esse fenômeno se deve ao fato desse sensor ser composto por sulfeto de cádmio(CdS) ou seleneto de cádmio( CdSe) , materiais fotocondutivos, que são dispostos num traçado onduloso na superfície do componente. Esse material tem a propriedade de diminuir sua resistência à passagem da corrente elétrica quando a luminosidade

certas frequências, a teoria de Bohr trouxe uma contribuição importante para a compreensão da estrutura atômica (MAHAN, 1995). A importância desse experimento é a aprendizagem por meio da observação da coloração das chamas dos compostos: cloreto de bário, cloreto de potássio, sulfato de cobre II, cloreto de lítio e do cloreto de cálcio. 1.2 prática 6 O ponto de fusão designa a temperatura à qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. Ponto de fusão é a temperatura na…

Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III 3. Óxidos Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo: BaO – óxido de bário K2O – óxido de potássio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo: Cu2O – óxido cuproso ou óxido de…

os explosivos. Os arseniatos de chumbo são empregados em grandes quantidades como inseticidas para a proteção dos cultivos. O litargírio (óxido de chumbo) é muito empregado para melhorar as propriedades magnéticas dos imãs de cerâmica de ferrita de bário. O chumbo forma liga com muitos metais e, em geral, é empregado nesta forma na maior parte de suas aplicações. Todas as ligas metálicas formadas com estanho, cobre, arsênio, antimônio, bismuto, cádmio e sódio apresentam importantes…

Considere que 580 g de fosfato de alumínio, com 8% de impurezas foram adicionados a 70,5 gramas de cloreto de bário, 96% puro, ambos em solução aquosa. E que ocorre uma reação com a formação de fosfato de bário (precipitado) e do cloreto de alumínio. Considerando que a reação ocorre com um rendimento de 78%, calcule: a) A massa de cloreto de alumínio obtida; 22,6 g b) A massa de fosfato de bário obtida; 50,8 g c) A massa de fosfato de alumínio mínima necessária; 26,43 g 2) A…

posterior análise. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. Por isso, pode-se dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos. Os cinco grupos e suas características são como se segue: Grupo I - Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo, mercúrio (I) e prata. Grupo II - Os…

encontro de uma solução com sulfato de cálcio (CaSO4) com outra contendo carbonato de bário (BaCO3), resultando na formação de um precipitado de barita (BaSO4). Barita ORIGEM Interação de gases com soluções: A passagem de gás por uma solução contendo íons pode gerar precipitados, a exemplo do que ocorre com a passagem de H2S (gás sulfídrico) por uma solução contendo cátions de Fe, Cu, Zn etc., formando sulfetos de ferro como pirita (FeS2), calcopirita (CuFeS2), esfalerita (ZnS),…

Normalidade EQUIVALENTE-GRAMA (E) Equivalente-grama (E) de um elemento químico é a relação entre átomo-grama (A) e sua valência (v), no composto considerado. Exemplos: Para o sódio - Na E = A / v = 23g / 1 = 23g Para o bário - Ba E = A / v = 137g / 2 = 68,5g Para o alumínio - Al E = A / v = 27g / 3 = 9g Para o oxigênio - O E = A / v = 16 g / 2 = 8g Equivalente-grama (E) de um ácido é a relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) do ácido e o número de hidrogênios ácidos