Sulfeto De Bario

Tioéter 1. Definição: São moléculas orgânicas onde o enxofre aparece como um heteroátomo. Os sulfetos (tioéteres) não ocorrem na natureza, desta forma precisam ser obtidos em laboratórios. A obtenção de sulfetos também envolve metais alcalinos, especialmente o Sódio pela sua grande reatividade com halogênios: 1º) 2 R-X + Na2S R-S-R + 2 NaX 2º) R-X + R-SNa R-S-R + NaX 2. Propriedades Físicas: Os sulfetos mais simples são líquidos incolores, de cheiro etérico, insolúveis em água e…

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 +H2O Sulfetos Todos os metais alcalinos, reagem com o enxofre, formando sulfetos, como por exemplo o sulfeto de sódio Na2S, ou polissulfetos Na2Sn. Os íons polissulfetos tem estrutura de átomos de enxofre em zigue-zague. Os sulfetos sofrem processo de hidrólise, em contato com a água, formam soluções altamente alcalinas. Na2S + H2O →…

Solúveis de prata, chumbo e mercúrio I Iodetos Solúveis mercúrio, bismuto e estanho IV Sulfatos Solúveis de prata, chumbo, bário, e estrôncio Óxido metálico e Hidróxidos Insolúveis de alcalinos, amônio, cálcio, bário e estrôncio Boratos, Cianetos, Oxalatos, Carbonatos, Ferrocianetos, Ferricianetos, Silicatos, Arsenitos, Arseniatos, Fosfitos, Fosfatos, Sulfitos e Sulfetos Insolúveis de alcalinos e de amônio Nomenclatura Sufixo do ânion eto NaCl cloreto de sódio…

Acetileto NITROGÊNIO NO2 NO3 N3 N 3- Nitrito Nitrato Azoteto / Azida Nitreto FÓSFORO PO3 H2PO2 HPO3 2PO4 3P 3P2O7 4P2O 4- Metafosfato Hipofosfito Fosfito Ortofosfato Fosfeto Pirofosfato Hipofosfato ENXOFRE S 2SO4 2SO3 2S2O3 2S2O4 2S2O8 2S4O6 2- Sulfeto Sulfato Sulfito Tiossulfato Hipossulfito Persulfato Tetrationato OUTROS ÂNIONS MnO4 MnO4 2MnO3 2OH HO 2CrO4 2Cr2O7 2AsO3 3AsO4 3BO3 3B4O7 2- Permanganato Manganato Manganito Hidróxido Hidreto Óxido Cromato Dicromato Arsenito…

composto você espera a ligação C – N mais forte? (a) NHCH2, (b) NH2CH3 ou (c) HCN? Justifique sua resposta. 10. Qual(is) tipo(s) de ligação(ões) seria(m) esperado(s) para cada um dos seguintes materiais: latão (liga cobre e zinco), borracha, sulfeto de bário (BaS), xenônio sólido, bronze, náilon e fosfeto de alumínio (AlP)?

átomos de enxofre- B2S3 – sulfeto de boro átomos de fósforo e átomos de nitrogênio.- NPK Dê a fórmula química para: a) íon cloreto= CI-1 b) íon clorato= CIO-3 c) íon carbonato= CO3-2 d) íon nitrato= NO3-1 e) íon fosfato= PO4-3 f) íon sulfato. = SO4-2 Escreva a fórmula e o nome dos compostos formados pelos seguintes íons: Íon cálcio e íons fluoreto – O fluoreto de cálcio é representado pela fórmula CaF2. Íon bário e íons nitrato – Ba(NO3)2 = nitrato de bário Íon…

precipitado. 2. Reação dos íons AsO33- + AsS33- e AsO43- + AsS43- com HCl Tratar os sobrenadantes da reação anterior com HCl 6 mol L-1 até o meio ficar ácido. Na solução contendo AsO33- e AsS33- deverá haver reprecipitação do As2S3. 3. Reação dos Sulfetos de Arsênio com HCl Utilizar os mesmos precipitados da reação anterior(2). Tratá-los com 10 gotas de HCl 12 mol L-1. Observar que os precipitados são pouco solúveis neste meio. 4. Reação com AgNO3 Quando se trata uma…

filtro qualitativo; 5 tubos de ensaio. Reagentes. BrCl2 (Cloreto de bário ) ; AgNO3 ( Nitrato de prata ); H2SO4 ( Ácido sulfúrico ) 30%; CuSO4 ( Sulfato cúprico ); C2H5OH ( Etanol ); FeCl3 ( Cloreto férrico ); Água deionizada; Zinco metálico; Alcoólica de iodo; CdCl2 ( Cloreto de cádmio ); SbCl3 ( Cloreto antimonioso ). 5. METODOS UTILIZADOS Ao adicionar-se cloreto de bário as soluções dos sais, notou-se que nada ocorreu. Ao…

g de clorato de potássio, qual a massa de cloreto de potássio (KCl) obtida? (Resp.: 14,9 g de KCl) KClO3(s) → KCl(s) + O2 (g) 7. Na reação equacionada abaixo, mas não balanceada, houve precipitação de 116,5 g de sulfato de bário (BaSO4). Qual a massa de cloreto de bário (BaCl2) que reagiu ? (Resp.: 104 g de BaCl2) BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + NaCl(aq) Página 1 de 3 8. O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de vidro, é preparado com duas substâncias…

V.3.3. Efeito do tamanho das partículas V.3.4. Efeito da força iônica V.3.5. Efeito do íon comum V.4. Aplicações do produto de solubilidade V.4.1. Precipitação de sulfeto V.4.2. Precipitação fracionada UNIDADE VI - EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO VI.1. Formação de complexos VI.2. Estabilidade dos complexos VI.3. Aplicação dos complexos em análise qualitativa