Sulfatos E Cromatos

clorídrico concentrado (HCl P.A) Bastão de vidro Ácido sulfúrico concentrado ( H2SO4 P.A) Béquer de 250 mL Água Destilada (H2O) Bico de Bunsen Cloreto de bário (BaCl2 1,0 M) Cadinho de Porcelana Cloreto de cromo III (CrCl3 0,5 M) Espátula Cromato de sódio ou potássio (Na2CrO4 0,5 M) Estante para tubos de ensaios Dicromato de amônio,(NH4)2Cr2O7 P.A Pinça de madeira Dicromato de sódio (Na2Cr2O7 0,5 M) Pipetas de 10 mL e 5 mL Fosfato de sódio (Na3PO4 P.A) Pissete …

clorídrico concentrado (HCl P.A) Bastão de vidro Ácido sulfúrico concentrado ( H2SO4 P.A) Béquer de 250 mL Água Destilada (H2O) Bico de Bunsen Cloreto de bário (BaCl2 1,0 M) Cadinho de Porcelana Cloreto de cromo III (CrCl3 0,5 M) Espátula Cromato de sódio ou potássio (Na2CrO4 0,5 M) Estante para tubos de ensaios Dicromato de amônio,(NH4)2Cr2O7 P.A Pinça de madeira Dicromato de sódio (Na2Cr2O7 0,5 M) Pipetas de 10 mL e 5 mL Fosfato de sódio (Na3PO4 P.A) Pissete …

Volhard. MATERIAL E MÉTODOS materiais - becker - balança - bastão de vidro - erlenmeyer 250mL - balão volumétrico - pipeta graduada 25mL - bureta - suporte universal - garra metálica - cloreto de sódio (NaCl) - água oxigenada (H2O2) - cromato de potássio (K2CrO4) - nitrato de prata (AgNO3) - pipeta pasteur - vidro de relógio - espátula - pHmêtro - água destilada - pipet pump Métodos Método de Mohr Preparo da solução de nitrato de prata Para o preparo da solução…

cobalto II Álcool a 95% Sonrisal® Cromato de potássio 0,2 mol/L Sulfato de alumínio 0,2 mol/L Ácido clorídrico 1 mol/L Hidróxido de sódio 1 mol/L 3.1. Procedimento experimental 1.1 Conversão dos íons cromato em íons dicromato: Os íons cromato, CrO42-, de coloração amarelo claro, são convertidos em íons dicromato, Cr2O72-, de coloração alaranjada, segundo a reação: 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O Em um tubo de ensaio adicionou-se 1 mL ( 20 gotas) de cromato de potássio 0,2 mol/L…

------- X X= 0,1186 g L-1 de NaCl de NaCl O teor de NaCl encontrado na água foi de 0,0119% e o de cloreto é de 0,0113%. MÉTODO DE VOLHARD Preparou-se uma solução de 15 mL de soro fisiológico (0,9%) e 1,0 mL de indicador (solução saturada de sulfato férrico amoniacal ≈ 40%). Ao se adicionar 25 mL de AgNO3 (0,1013 M) este reage com o cloreto de sódio, onde ocorre a precipitação do cloreto de prata, como apresentado na equação: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Antes de titular a…

Orgânica e Inorgânica –DQOI Curso: Licenciatura Plena em Química(59) Disciplina: Q. Geral Fundamental Aluno:Jose Roberto Inácio Jacinto Novembro de 2010. Evidências de Reações Químicas: Reagentes Utilizados: Ácido Sulfúrico,Sulfato de Cobre,Sulfato de Ferro,Cromato de Potássio e Hidróxido de Amônio. Reação de Ácido Clorídrico com Nitrato de Prata HCl(aq) + AgNO3 (aq) →AgCl(S) ↓+HNO3(aq) Reação de Cloreto de Bário com Ácido Sulfúrico BaCl2(aq) +H2SO4(aq) → BaSO4(aq)↓+2HCl(aq)

Ácido Clorídrico + Ferro + Fogo = Gás com forte odor fético. (houve reação) PASSO V Materiais utilizados no passo V: - Ferro - Béquer Reagentes: - Sulfato de Cobre (CuSO4) Procedimento: Em um Béquer foi colocado Sulfato de Cobre, em seguida foi adicionado um prego dentro do composto químico. 3.5 RESULTADO Houve reação. A solução de Sulfato de cobre tem uma cor azul devido à presença do íon cobre++. Nessa reação, o íon cobre deixa de existir e forma cobre metálico na…

MATERIAIS ….........................................................................................35 3.2.2 - MÉTODOS …...........................................................................................35 3.3 - DETERMINAÇÃO DE TEOR DE SULFATO EM SALMOURA …..................35 3.3.1 - MATERIAIS ….........................................................................................35 3.3.2 - MÉTODOS …..................................................................................

NH4OH 6M em meio tamponado. A classificação em cinco grupos, portanto, é decorrente do uso seqüencial dos já designados reagentes de grupo. Os cátions do grupo III são aqueles que precipitam com o (NH4)2SO4. Esse grupo é também chamado de grupo dos sulfatos. Os cátions que compõem esse grupo são: Ca2+, Pb2+, Sr2+, Ba2+. Após a separação dos cátions em seus respectivos grupos, procede-se com uma série de reações de caracterização a fim de determinar quais os cátions do determinado…

oxi-redução, medindo numa proveta 50 mL de solução de sulfato de cobre, CuSO4, 0,5 M. Coloque-a no recipiente interno do Calorímetro com o agitador metálico e após a estabilização anote, nos itens 6.2.1 e 6.2.2 dos “Resultados” o volume da solução de sulfato de cobre empregado e a temperatura de equilíbrio da solução. 3.2.1 Pese 0,85 g de zinco, Zn, puro e em pó numa balança analítica empregando um vidro de relógio pequeno e adicione o zinco à solução de sulfato de cobre, agitando com…