Sulfatos E Cromatos

K2CrO4, que atua como indicador. Existem fatores importantes a serem considerados no método de Mohr, são elas a concentração do indicador e o pH da solução. Se o pH da solução for inferior a 6,5, a concentração do íon cromato é de tal ordem que o produto de solubilidade do cromato de prata, já não é mais atingido e, consequentemente, o indicador deixa de funcionar, uma vez que este sal é muito solúvel em solução ácida. Por outro lado, o pH da solução não deve ser superior a 10,5,…

2 M Ba( 0,2 M 2-Foi adicionadoa cada um dos tubos de ensaio uma solução de cromato de potássio (1 mol/ L). Observações: Colocou-se 3 gotas de cromato de potássio na solução de Ca( na solução de Mg( onde que não se houve alteração, não formando nenhum precipitado. Apenas observou-se uma coloração amarelada que e devido ao íon. Reação de Mg(: + Reação de Ca(Ca( Na solução de Ba( adicionou-se 3 gotas de cromato de potássio onde se observou a formação de um precipitado leitoso…

Termômetro - Bastão de vidro de cloreto de sódio 0,1 M - Solução de brometo de potássio 0,1 M - Solução de cloreto de ferro III a 3% - Solução de hidróxido de sódio a 10% - Solução de hidróxido de sódio 1 M - Solução de nitrato de prata a 5% - Solução de sulfato de cobre II 1 M - Solução de ácido clorídrico 1 M - Solução de ácido sulfúrico diluido - Solução de tiocianato de amônio a 5% - Solução de iodeto de potássio a 0,1 M - Magnésio em fita - Solução de amido - fenolftaleína - Fio de…

precipitação acontece quando há formação de um sólido (precipitado) que se deposita no fundo do tubo. Desta forma, reações de precipitação caracterizam ânions como o sulfato SO42-, fosfato PO43-, silicato SiO32-, entre outros. Por fim, as reações de oxirredução indicam a presença de grupos de ânions, como manganato MnO42-, permanganato MnO4-, cromato CrO42- e dicromato Cr2O72- (VOGEL, A. I., 1981). Os testes de eliminação podem indicar a ausência de determinados ânions e a presença de…

................................................................3 2 - Objetivos................................................................................................3 3 - Metodologia, Procedimentos e Resultados: a- Identificação de Sulfato (SO42-)........................................................................ b- Identificação de Carbonato (Co32-).................................................................. c- Identificação de Fosfato (PO43-).........................

solúveis): forma-se um precipitado branco (cloreto de chumbo) em solução fria e não muito diluída. 2- Ácido sulfúrico diluído (ou sulfatos solúveis): forma-se um precipitado branco de sulfato de chumbo. O precipitado é insolúvel em excesso de reagente. A quente, ele é solúvel em ácido sulfúrico concentrado formando o hidrogenossulfato de chumbo (HSO4-). O sulfato de chumbo é também solúvel em soluções concentradas de acetato de amônio 10M ou tartarato de amônio 6M, na presença…

pode apresentar em sua composição química íons como sódio, magnésio, cálcio, cloreto, sulfato e carbonato. Esses íons podem formar entre si diversos compostos. A única alternativa que apresenta CORRETAMENTE a fórmula química e o nome de um dos possíveis compostos formados entre os íons citados é a) NaSO4, sulfato de sódio. b) NaCl2, cloreto de sódio. c) Na2CO3, bicarbonato de sódio. d) MnSO4, sulfato de magnésio. e) CaCl2, cloreto de cálcio. 09 - (UFT/2008) Muitos produtos…

TRATAMENTO DE ÁGUA E MANUTENÇÃO DE CALDEIRAS Elaboração: José Ricardo Ribeiro Soares ÍNDICE Tratamento d’água 1 – Introdução 1.1 – Diagrama de blocos 2 – Água Bruta 2.1 - Dureza total 2.2 – Alcalinidade total 2.3 – Cloretos 2.4 – Sulfatos 2.5 – Gás Carbônico 2.6 – Oxigênio dissolvido 3 – Clarificação da água 3.1 - Definição e considerações gerais 3.2 – Matéria em suspensão 3.3 – Mecanismo da coagulação 3.4 – Teste de jarro 3.5 Tanques de coagulação e sedimentação 3.6 – Cloração da água

- Solução de cloreto de ferro III a 3% - Solução de amido - Solução de hidróxido de sódio a 10% - fenolftal eína - Solução de hidróxido de sódio 1 M - Fio de cobr e - Solução de nitrato de prata a 5% - Palha de aço (bombril) - Solução de sulfato de cobre II 1 M - Carbonato de cálcio - Solução de ácido clorídrico 1 M - Água oxigenad a - Solução de ácido sulfúrico diluido - Hidróxido de sódio - Solução de tiocianato de amônio a 5% - acetato de sódio 15 PROCEDIMENTO 1. Em um tubo

Posteriormente, após secagem ou calcinação da amostra, a mesma deve ser colocada para resfriar dentro do dessecador, para que posteriormente seja pesada. 6.7 - Aplicações 6.7.1 – Determinação de ferro  Pesar uma amostra de cerca de 0,5g de sulfato ferroso amoniacal e dissolver esta amostra em 50mL de água destilada. 12    Adicionar 5mL de ácido nítrico 50% (1:1) e aquecer até que a amostra torne-se amarela (cerca de 3 minutos). Adicionar 100mL de água destilada e 20mL de solução