Sulfatos E Cromatos

O método de Mohr, baseia-se na determinação da concentração do íon cloreto através da titulação com AgNO3 cuja concentração é conhecida, usando-se como indicador o cromato de potássio. AgNO3 + NaCI --> AgCI + NaNO3 No ponto final o primeiro excesso de Ag+ reagirá com o indicador ocasionando a precipitação do cromato de prata vermelho. 2AgNO3 + K2CrO4 ---> Ag2CRO4 + KNO3 Este método requer uma titulação em branco para que se possa corrigir o erro cometido na…

destilada; Solução de fenolftaleína; Solução concentrada de ácido clorídrico; Solução 0,5 mol.L-1 de nitratos de sais do grupo 2; Solução 0,25 mol.L-1 de sulfato de sódio; Solução concentrada de ácido clorídrico; Solução 0,5 mol.L-1 de nitratos de sais do grupo 2; Solução 0,25 mol.L-1 de sulfato de sódio; Solução 0,1 mol.L-1 de cromato de potássio; Solução 0,25 mol.L-1 de hidróxido de sódio; Álcool etílico; Duas amostras desconhecidas contendo cátions de elementos dos…

solúvel em HCl e HNO3 e pouco solúvel no ácido acético à frio porém solúvel no mesmo ácido à quente. 4.2 Tratou-se cloreto de bário com cromato de potássio formou-se precipitado amarelo de cromato de bário, solúvel em ácidos fortes e pouco solúveis no ácido acético. 4.3 Tratou-se o cloreto de bário com ácido sulfúrico diluído e formou-se precipitado branco de sulfato de bário, pouco solúvel em ácidos. 5. Confirmação para o cátion estrôncio, (Sr2+). 5.1 Tratou-se cloreto de…

corrosão no meio em que as mesmas a atravessam ou nos recipientes onde são armazenadas, influem na velocidade das reações químicas e processos biológicos. Os ácidos fortes, ácidos fracos (ácido carbônico e ácido acético), sais hidrolisáveis como sulfato de ferro ou alumínio, são os mais comuns causadores de acidez nas águas. Do ponto de vista ambiental a problema mais grave reside no derramamento de efluentes industriais sem prévio tratamento, na natureza. Mesmo sendo os efluentes…

2S2O32- = S4O62- + 2e III) AGENTES REDUTORES A maioria reage com O2 atmosférico raramente usadas para titulações diretas. III.1) Fe(II) Preparadas a partir de: - Fe(NH4)2(SO4)2 . 6H2O - FeC2H4(NH3)2(SO4)2 . 4H2O ( sulfato de etileno diamina ) Oxidação do Fe+2 pelo ar é inibida na presença se ácidos ( H2SO4 (0,5M ) - Adiciona-se excesso de Fe+2 - Titula-se imediatamente o excesso com dicromato ou Ce+4 - Imediatamente antes ou depois da titulação, deve-se padronizar

CAPÍTULO 8 ÂNIONS DE INTERESSE EM ESTUDOS DE CONTROLE DE QUALIDADE DAS ÁGUAS: SULFATO, SULFETO, CLORETO,CIANETO 8.1. SULFATO EM ÁGUAS 194 8.1.1. Fontes de sulfato nas águas 194 8.1.2. Importância nos estudos de controle de qualidade das águas 195 8.1.3. Determinação da concentração de sulfato em águas 197 8.1.4. Eliminação de sulfato 197 8.2. SULFETO 198 8.2.1. Fontes nas águas naturais 198 8.2.2. Importância nos estudos de controle da qualidade das águas 199 8.2.3. Determinação

Propriedades dos cátions do grupo III Níquel: O níquel forma compostos em diversos estados de oxidação, mas os seus compostos mais comuns ocorrem no estado +2 (niqueloso). Os sais hidratados de níquel são de cor verde. Entre estes salientam-se o sulfato, normalmente usado nas soluções de niquelagem, o acetato, usado como catalisador e mordente para a indústria têxtil, o formiato, intermediário na produção de catalisadores, o isodecilortofosfato e o naftenato, aditivos de óleos de…

ml Pêra Pipeta Proveta Pisseta Espátula Balança analítica Almofariz e pistillo Funil Tubo de ensaio Estante para tubo de ensaio REAGENTES UTILIZADOS Água destilada Ácido Clorídrico – HCL 1:1 Sulfato de sódio Hidróxido de sódio Iodato de potássio Cloreto de Bário Cromato de potássio Cloreto de Magnésio Hexa Hidratado Giz branco comum (Carbonato de cálcio) MÉTODOS Preparo da solução de ácido clorídrico SOLUÇÃO REAGENTE PESO TOTAL PREPARADO 1 Hcl…

Questão 1. Em um laboratorio sao encontrados os seguintes materiais: placas de zinco metalico, placas de cobre metalico, sulfato de cobre, sulfato de zinco, fios de cobre, uma pequena lampada de baixa potencia, agua destilada, papeis de filtro, bequeres e instrumentos de medida. (a) Construa uma pilha que acenda a lampada utilizando apenas estes materiais. (b) De que maneira poderia ser determinada experimentalmente a diferenca de potencial desta pilha? Questão 2. Um elemento X…

i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 j) 2 AgBr → 2 Ag + Br 2) O chumbo (Pb) é capaz de reagir com óxido de chumbo (PbO2) e com ácido sulfúrico (H2SO4) para produzir sulfato de chumbo (PbSO4) e água (H2O). Esta mistura de componentes faz parte das reações que ocorrem no interior de baterias de automóveis, como por exemplo, no momento de descarga (perda de energia armazenada). Assinale a alternativa que apresenta…